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    6．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
    （1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有1000mL容量瓶
    （2）滴定：①盛装0.1000mol/L的盐酸标准液应该使用酸式滴定管．
    ②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
    （3）有关数据记录如下：
    测定序号待测溶液的体积（mL）所耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    120.000.5020.78
    220.001.2021.32
    计算纯度：烧碱样品的纯度是80.4%； （取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）
    （4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果无影响；
    ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果偏高；
    ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果偏低；
    ④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果偏高．

    分析 （1）配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、药匙等；
    （2）①酸性溶液应用酸式滴定管盛放；②滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化；
    （3）先算出两次消耗盐酸的平均体积，然后求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度；
    （4）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量；
    ②滴定过程中不慎将酸滴在瓶外，消耗盐酸的体积偏多；
    ③滴定前仰视、滴定后俯视，消耗盐酸体积偏小；
    ④未用标准液润洗滴定管，消耗盐酸体积偏大．

    解答 解：（1）配制1000mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器：1000mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、药匙，所以配制待测液还需要的玻璃仪器有1000mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，烧杯；
    故答案为：1000mL容量瓶；
    （2）①盛装0.1000mol•L-1盐酸标准液应该使用酸式滴定管；②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
    故答案为：酸；
    ②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （3）两次消耗盐酸体积分别为：20.28ml、20.12ml，所以消耗盐酸的平均体积为20.20mL，20.00mL氢氧化钠溶液中n（NaOH）=n（HCl）=0.10mol/L×0.0202L=0.00202mol，所以1000mL待测溶液含有m（烧碱）═0.00202mol×50×40g/mol=4.02g，所以烧碱的纯度ω（烧碱）=$\frac{4.02g}{5.0g}$×100%=80.4%；
    故答案为：80.4%；
    （4）①冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量，不会影响测定结果，故答案为：无影响；
    ②滴定过程中不慎将酸滴在瓶外，消耗盐酸的体积偏多，测定结果偏大，故答案为：偏高；
    ③滴定前仰视、滴定后俯视，消耗盐酸体积偏小，测定结果偏小，故答案为：偏低；
    ④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，标准液浓度减小，消耗的盐酸增多，测定结果偏高，故答案为：偏高．

    点评 本题考查了滴定操作．操作时要规范，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
    步骤一：先配制浓度约为0.10mol•L-1的高锰酸钾溶液500mL．
    步骤二：取0.02mol•L-1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：
    平行实验编号Na2C2O4溶液
    （mL）    		滴定管起始读数（mL）滴定管滴定终点读数（mL）
    120.000.0021.18
    220.001.0221.00
    320.001.1821.20
    试回答下列问题：
    （1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需．
    （2）步骤二中滴定操作选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：
    （3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是
    A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失          B、锥形瓶洗涤后没有干燥
    C、滴定终点时，读数时俯视                      D、滴定时锥形瓶中有液体溅出
    E、一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下
    （4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），在一个容积固定的密闭容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol•L-1，放出热量b kJ．
    （1）此反应平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（{X}_{2}）×c（{Y}_{2}）}$；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将增大（填“增大”“减少”或“不变”）．
    （2）若原容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度=Wmol•L-1（填“＞”“＜”或“=”），b、c间的关系为a=b+c．（用a、b、c表示）．
    （3）能说明反应已达到平衡状态的是ad（从下列选项中选择）．
    a．单位时间内消耗1molY2的同时消耗了2mol Z     
    b．容器内的密度保持不变
    c．2v逆（X2）=v正（Y2）d．容器内压强保持不变
    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将变大（填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
    2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）O+H2O 反应物和生成物的相关数据如下：
    相对分子质量沸点/℃密度/g•cm3水中溶解性
    正丁醇74117.20.8109微溶
    正丁醚130142.00.7704几乎不溶
    合成反应：
    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
    分离提纯：
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
    ④粗产物依次用40mL水，20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g．
    回答下列问题：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
    （2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，采用分水器除了可以提高正丁醇的利用率，还可以起到不断分离出水，促使平衡正向移动作用（根据有关化学理论回答）．
    （4）步骤③的目的是初步洗去浓硫酸，振摇后静置，粗产物应在分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
    （5）若温度过高会发生副反应生成烯烃，可能的反应方程式为CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$ CH3CH2CH=CH2↑+H2O．
    （6）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集142℃左右的馏分．本实验中，正丁醚的产率为40.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．用25mL移液管量取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得到待测食醋溶液，用0.100 0mol•L-1NaOH标准溶液滴定，滴定过程中记录如下数据：
    实验次数第一次第二次第三次
    待测食醋的体积初读数/mL0.020.030.00
    待测食醋的体积终读数/mL25.0125.0425.02
    氢氧化钠标准液的体积初读数/mL0.010.030.04
    氢氧化钠标准液的体积终读数/mL12.5212.5512.58
    由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为3.004（g/100mL）．（答案保留三位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无．该反应通常用催化剂，加催化剂后会使图中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂能降低反应的活化能；
    （2）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，写出由S（s）生成SO3（g）的热化学方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如右图所示．请回答：
    （1）配制100mL一定浓度的盐酸，需选用B容量瓶（填字母）．
    a．50mL   b．100mL   c．125mL   d．500mL
    （2）图中仪器A的名称是酸式滴定管，其规格为25.00mL，若C处液面读数为15.00mL，则滴定管内所装溶液的体积为C
    A、10.00mL    B、15.00mL     C、＞10.00mL    D、＜10.00mL
    （3）若以甲基橙为指示剂，则达到滴定终点时颜色变化为由黄色变为橙色，半分内不立即变回黄色，锥形瓶B中发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含a个水分子，则阿伏加德罗常数为360a mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室用KClO3分解（MnO2做催化剂）制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO2，正确的操作步骤是（　　）
    A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥
    C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥

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