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    （1）写出下列离子方程式相对应的化学方程式．
    ①2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
    2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
    2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

    ②OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
    NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

    （2）分析下列反应，标出电子转移的方向和数目
    ①2KClO3=2KCl+3O2↑ 
    ②WO3+3H2=W+3H2O．
    分析：（1）①可溶性碳酸盐和强酸生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
    ②可溶性碳酸氢盐和强碱生成可溶性盐、水、的离子反应为OH-+HCO3-=CO32-+H2O；
    （2）①Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，O元素的化合价由-2价升高为0；
    ②W元素的化合价由+6降低为0，H元素的化合价由0升高为+1价，以此来解答．
    解答：解：（1）①可溶性碳酸盐和强酸生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，如2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，
    故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
    ②可溶性碳酸氢盐和强碱生成可溶性盐、水、的离子反应为OH-+HCO3-=CO32-+H2O，如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，故答案为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；
    （2））①Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，O元素的化合价由-2价升高为0，电子转移方向与数目为，
    故答案为：；
    ②W元素的化合价由+6降低为0，H元素的化合价由0升高为+1价，电子转移方向与数目为，故答案为：．
    点评：本题考查离子反应的书写，侧重氧化还原反应的离子反应书写的考查，注意电子、电荷守恒为解答的关键，注意单线与双线桥表示电子转移方向与数目，明确发生的化学反应为解答的关键，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
    （1）写出D2C2的电子式：

    （2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．
    （3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    ．
    （4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    ．
    （5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2，该反应的化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
    （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
    Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
    请写出CO除SO2的热化学方程式
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    ．
    （3）如图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
    ①写出A极发生的电极反应式
    CO-2e-+CO32-=2CO2
    CO-2e-+CO32-=2CO2
    ．
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与
    D
    D
    极 （填：“C”或“D”）相连．
    ③当消耗2.24L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量
    小于
    小于
    （填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
    Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO42-有
    10
    11
    转化为Cr2O72-．又知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
    6
    6
    ．
    （2）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
    2.4×10-4
    2.4×10-4
    mol?L-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．
    ②还原法：CrO42-
    绿矾
    氢离子
    Cr3+
    石灰水
    Cr（OH）3．用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.0×10-3 mol?L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O，相对分子质量为278）
    8.34
    8.34
    Kg（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．
    ①
    CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
    CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
    ，反应类型
    加成反应
    加成反应
    ；
    ②
    nCH2=CH2 →
    nCH2=CH2 →
    ，反应类型
    加聚反应
    加聚反应
    ；
    ③
    CH2=CH2+H2O
    一定条件
    CH3CH2OH
    CH2=CH2+H2O
    一定条件
    CH3CH2OH
    ；
    ④
    CH2=CH2+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+2H2O
    CH2=CH2+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+2H2O
    ．
    （2）实验室制取乙烯的方程式为
    CH3CH2OH
    170℃
    浓硫酸
    CH2=CH2+H2O
    CH3CH2OH
    170℃
    浓硫酸
    CH2=CH2+H2O
    ．混合原料时应将
    浓硫酸
    浓硫酸
    倒入
    乙醇
    乙醇
    中，反应中浓硫酸的作用为
    催化剂
    催化剂
    和
    脱水剂
    脱水剂
    ．加热时间过长混合液往往会变黑，这是因为
    浓硫酸使有机物碳化
    浓硫酸使有机物碳化
    ，除去杂质气体应将制得的气体通过盛有
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    溶液，该操作叫
    洗气
    洗气
    ，反应的离子方为
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题：
    元素 A B C D E F G
    性
    质
    结
    构
    信
    息    		 制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远． 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达稳定结构． 常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价． +2价阳离子核外电子数与氖原子相同． E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同． 常温下，其单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应．
    （1）上表中与B元素同周期的元素符号是
    N
    N
    ．
    （2）写出D离子的结构示意图
    ．
    （3）写出C单质与水反应的化学方程式
    Cl2+H2O=HClO+HCl
    Cl2+H2O=HClO+HCl
    ．
    （4）写出G与烧碱溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    ．
    （5）写出F元素常见的两种同素异形体的名称
    斜方硫、单斜硫
    斜方硫、单斜硫
    ．
    （6）对元素B的单质或化合物描述正确的是（填序号）
    ②④
    ②④
    ．
    ①B元素的最高正价为+6         ②常温常压下，其单质很难与其他物质反应
    ③单质分子中含有18个电子      ④其氢化物极易溶于水
    （7）C、E和F 三种元素的氢化物中，沸点最高的氢化物的化学式是
    H2O
    H2O
    ；C和F 两元素的氢化物中，还原性较强的是（填名称）
    硫化氢
    硫化氢
    ．
    （8）A和D 两元素金属性较强的是（填元素符号）
    Na
    Na
    ．写出能证明该结论的一个实验事实
    Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
    Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网价电子（最外层电子）数和重原子（即比氢重的原子）数相同的分子（或离子）互称等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．如N2和CO为等电子体，下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表：
    等电子体类型 代表物质 空间构型
    四原子24电子等电子体 SO3 平面三角形
    四原子26电子等电子体 SO32- 三角锥形
    五原子32电子等电子体 CCl4 四面体形
    六原子40电子等电子体 PCl5 三角双锥
    七原子48电子等电子体 SF6 八面体形
    精英家教网根据上述信息，回答下列问题：
    （1）写出分子或离子的空间构型：IO3-
     
    、SiO32-
     

    （2）由第一、二周期元素组成，与氧化性最强的单质分子互为等电子体的分子有N2H4
     
    、
     
    （写两种）；
    （3）如图是六方最密堆积（Be、Mg、Zn）的晶胞图之一，如果金属镁的密度是ρ g/cm3，且假设镁原子是互相接触的刚性小球，
    镁的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则镁原子的半径为
     
    cm．

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