Question

14．pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数．如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3．下列叙述正确的是（　　）

• A． 某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC（H⁺）+pC（OH^-）=14
• B． 0.01mol/L的CaCl₂溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca²⁺）逐渐增大
• C． 0.01mol/L的BaCl₂ 溶液中，pC（Cl^-）=2pC（Ba²⁺）
• D． 用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC（OH^-）逐渐减小

Answer 1

分析 A．Kw的大小受到温度的影响，pC（H⁺）+pC（OH^-）=-lgKw；
B．pC（Ca²⁺）与C（Ca²⁺）成反比；
C．根据BaCl₂为盐完全电离，BaCl₂=2Cl^-+Ba²⁺分析；
D．pC（OH^-）与C（OH^-）成反比．

解答 解：A．Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=C（H⁺）•C（OH^-），pC（H⁺）+pC（OH^-）=-lgC（H⁺）•C（OH^-）=-lgKw，只有在常温下kw=10^-14，pC（H⁺）+pC（OH^-）=14，故A错误；
B．滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，C（Ca²⁺）逐渐减小，pC（Ca²⁺）与C（Ca²⁺）成反比，所以pC（Ca²⁺）逐渐增大，故B正确；
C．BaCl₂电离：BaCl₂=2Cl^-+Ba²⁺，0.01mol/L的BaCl₂ 溶液中，C（Cl^-）=2C（Ba²⁺）=0.02mol/L，pC（Cl^-）=-lgC（Cl^-）=2-lg2，pC（Ba²⁺）=-lgC（Ba²⁺）=2，pC（Cl^-）≠2pC（Ba²⁺），故C错误；
D．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴加过程中氢离子和氢氧根离子反应生成水，C（OH^-）逐渐减小，pC（OH^-）与C（OH^-）成反比，所以pC（OH^-）逐渐增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查Kw、Ksp影响因素及计算、离子反应等知识，重在考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，题目难度中等．