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15.已知Ag+与卤素离子(Cl-、Br-、I-)均能发生离子反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀,将ag氯化钠、ag溴化钠和ag碘化钠三种物质.
计算:
(1)若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液,则所得到的氯化钠、溴化钠和碘化钠三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是哪种?
(2)若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液,滴入足量的硝酸银溶液,搅拌、过滤、洗涤、晾干,最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和是大还是小?如果增大,则增大多少;如果减小,则减小多少?(用含a的代数式表示)

分析 (1)三种物质的质量都是ag,形成溶液体积为1L时,根据c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{m}{MV}$可知,溶质的摩尔质量越大,则形成溶液的浓度越小,结合氯化钠、溴化钠和碘化钠的摩尔质量大小判断溶液中溶质浓度大小;
(2)最终得到的沉淀为AgI、AgBr、AgCl的混合物,溶质由NaI、NaBr、NaCl转化成AgI、AgBr、AgCl,即:原溶质中的钠离子被银离子代替,则最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和大,根据m=nM计算出最大的质量.

解答 解:(1)质量都是ag、溶液体积为1L时,根据c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{m}{MV}$可知,溶质的摩尔质量越大,则形成溶液的浓度越小,由于摩尔质量大小为:NaI>NaBr>NaCl,则生成的溶液中溶质的物质的量浓度最大的为NaCl,
答:所得到的氯化钠、溴化钠和碘化钠三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是NaCl;
(2)反应后溶质由NaI、NaBr、NaCl转化成AgI、AgBr、AgCl,即:原溶质中的钠离子被银离子代替,则最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和大,最大的质量为所有银离子与钠离子的质量差,即:(108-23)g/mol×($\frac{ag}{150g/mol}$+$\frac{ag}{103g/mol}$+$\frac{ag}{58.5g/mol}$)=85($\frac{1}{150}$+$\frac{1}{103}$+$\frac{1}{58.5}$)ag,
答:最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和最大了,最大的质量为85($\frac{1}{150}$+$\frac{1}{103}$+$\frac{1}{58.5}$)ag.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确物质的量浓度及发生反应的实质为解答关键,注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系,试题培养了学生的灵活应用能力.

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(5)反应达到平衡后,改变下列措施能使A的转化率增大的是C(填选项字母).
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