分析 (1)三种物质的质量都是ag,形成溶液体积为1L时,根据c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{m}{MV}$可知,溶质的摩尔质量越大,则形成溶液的浓度越小,结合氯化钠、溴化钠和碘化钠的摩尔质量大小判断溶液中溶质浓度大小;
(2)最终得到的沉淀为AgI、AgBr、AgCl的混合物,溶质由NaI、NaBr、NaCl转化成AgI、AgBr、AgCl,即:原溶质中的钠离子被银离子代替,则最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和大,根据m=nM计算出最大的质量.
解答 解:(1)质量都是ag、溶液体积为1L时,根据c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{m}{MV}$可知,溶质的摩尔质量越大,则形成溶液的浓度越小,由于摩尔质量大小为:NaI>NaBr>NaCl,则生成的溶液中溶质的物质的量浓度最大的为NaCl,
答:所得到的氯化钠、溴化钠和碘化钠三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是NaCl;
(2)反应后溶质由NaI、NaBr、NaCl转化成AgI、AgBr、AgCl,即:原溶质中的钠离子被银离子代替,则最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和大,最大的质量为所有银离子与钠离子的质量差,即:(108-23)g/mol×($\frac{ag}{150g/mol}$+$\frac{ag}{103g/mol}$+$\frac{ag}{58.5g/mol}$)=85($\frac{1}{150}$+$\frac{1}{103}$+$\frac{1}{58.5}$)ag,
答:最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和最大了,最大的质量为85($\frac{1}{150}$+$\frac{1}{103}$+$\frac{1}{58.5}$)ag.
点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确物质的量浓度及发生反应的实质为解答关键,注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系,试题培养了学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3Cl | B. | CH2Cl2 | C. | CCl4 | D. | HCl |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOH | B. | NaHSO4+NaOH;H2SO4+NaOH | ||
C. | NaHCO3+H2SO4;Na2CO3+HCl | D. | BaCl2与Na2SO4;Ba(OH)2与CuSO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | B和D形成的化合物和W具有相同的化学键类型与晶体类型 | |
B. | C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性,而其水溶液的酸性D大于C | |
C. | B与C所形成的化合物既可以由B、C的单质相互反应制得,也可由含B、C元素简单离子的盐溶液相互反应制得 | |
D. | A、B、C、D四种元素均在第三周期,而其原子半径依次增大,对应简单离子的半径依次减小 |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高二上第三次月考化学卷(解析版) 题型:选择题
反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是
A.NO:0.06mol•L﹣1 B.H2O:0.002mol•L﹣1
C.NH3:0.002mol•L﹣1 D.O2:0.00125mol•L﹣1
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是( )
A.NaClO(aq)中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B.FeC12在空气中被氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C.AlCl3(aq)中投入少量Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
D.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题
在密闭容器中充入一定量的N02,发生反应2N02(g)N204(g) △H=一57kJ·mol—1。在温度为T1、T2时,平衡体系中N02的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.a、b两点N02的转化率:a<b
C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅
D.由a点到b点,可以用加热的方法
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