（2011?顺义区二模）甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题：（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：
反应过程（2）是
吸热
吸热
反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO
2生成H
2O（g）、N
2和CO
2时的热化学方程式是
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
．
（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl
4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应：
CCl
4（g）+H
2（g）?CHCl
3（g）+HCl（g），使CCl
4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl
3）（不考虑副反应）．
在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：
实验
序号 |
温度℃ |
初始n（CCl4）
（mol） |
初始n（H2）
（mol） |
平衡时n（CHCl3）
（mol） |
| 1 |
110 |
0.8 |
1.2 |
|
| 2 |
110 |
2 |
2 |
1 |
| 3 |
100 |
1 |
1 |
0.6 |
①此反应在110℃时平衡常数为
1
1
． ②实验l中，CCl
4的转化率为
60%
60%
．
③判断该反应的正反应是
放热
放热
（填“放热”或“吸热”），理由是
温度为100℃时，K=2.25，大于110℃时的平衡常数，所以该反应为放热反应
温度为100℃时，K=2.25，大于110℃时的平衡常数，所以该反应为放热反应
．
④为提高实验3中CCl
4的转化率，可采取的措施是
e
e
．
a．使用高效催化剂 b．向容器中再投入1mol CCl
4和1mol H
2c．温度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl e．向容器中再投入1mol H
2．
