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    14．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（　　）
    A．气体的分子大小不同B．气体的物质的量不同
    C．气体的性质不同D．气体的分子间距离不同

    分析 同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nVm判断体积不同的原因．

    解答 解：对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm=$\frac{N}{{N}_{A}}$Vm知，气体的体积取决于粒子数目的不同，即气体的物质的量不同，
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，注意教材基础知识的分析、归纳和积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某一周期的稀有气体原子最外层电子构型为4s24p6，该周期有四种元素A、B、C、D，已知它们最外层电子数分别为2、2、1、7，A和C的次外层电子数均为8，B和D的次外层电子数均为18．则A元素符号为Ca，B原子外围电子排布式为3d104s2，C价电子排布式为4s1，D元素形成的简单离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池（如图所示）的碳电极．该电池的电解质溶液为6mol•L-1的KOH溶液，下列说法中不正确的是（　　）
    A．充电时阴极反应：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    B．充电时将碳电极与电源的负极相连
    C．放电时，OH-移向碳电极
    D．放电时镍电极反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    （2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图1：则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．

    （3）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤ （填写序号）．
    ①反应所需要的时间B＞A                ②开始反应时的速率A＞B
    ③参加反应的锌的物质的量A=B           ④反应过程的平均速率B＞A
    ⑤A 中有锌剩余                         ⑥B中有锌剩余
    （4）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液
    中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．现有Na2CO3和NaHCO3的混合物与100ml 3mol/L的盐酸恰好完全反应，产生标准状况下4.48LCO2气体．计算混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量0.1mol、0.1mol．（说明：本题只要求填写计算结果，不要求写过程．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．为了验证Cu和浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置．B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液

    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
    a接b，c接e，d接f；
    （2）仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O？B中白色固体变为蓝色，C中品红褪色；若将 B、C装置前后对调，对实验有何影响如果C装置放在B之前，则不能检验出反应是否有水生成．
    （3）D中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大气；
    （4）写出A中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列所述反应的方程式或关系式正确的是（　　）
    A．常温下，0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3，则HA的电离：HA=H++A-
    B．向硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液呈酸性时，溶液中c（SO42-）=c（NH4+）
    C．向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
    D．浓度相等的①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小顺序为③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及MnO4-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SO42-、Cl-等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH=12；③取少量溶液，加入100mL 2mol•L-1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊．对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲．
    （1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是MnO4-、Cu2+、Mg2+、HCO3-，一定存在的离子是CO32-、SiO32-．
    （2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有AlO2-（填离子符号）；另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO42-（填离子符号），过滤得到滤液乙．
    （3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g，则原溶液中是否有Cl-？是（填“是”或“否”）．

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