煅烧硫铁矿的反应:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2.为了提高二氧化硫的生成速率.下列措施可行的是 A．把块状矿石碾成粉末 B．向炉内喷吹氧气 C．使用氧化铁作催化剂 D．降低体系温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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煅烧硫铁矿的反应：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂，为了提高二氧化硫的生成速率，下列措施可行的是
A．	把块状矿石碾成粉末
B．	向炉内喷吹氧气
C．	使用氧化铁作催化剂
D．	降低体系温度

答案：AB
解析：

假若氧化铁是该反应的催化剂，也不需要加入，因反应能生成Fe₂O₃．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=

1：2

．

（2）硫铁矿的主要成分为FeS₂（假设杂质只含SiO₂）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO₂不反应）．该硫铁矿中FeS₂的质量分数为

78%

．
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是

0.856

（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL（标准状况下）．
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为

50：1

（最简单的整数比）．
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：

实验序号	I	II	III
加入钢样粉末的质量（g）	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积（L）（标准状况）	1.120	2.240	2.800

则该硫酸溶液的物质的量浓度为

1.25mol/L

．
③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为

0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×

0.12

28.12

g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g

0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×

0.12

28.12

g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g

g（保留3位小数）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?闵行区二模）硫铁矿石（主要成分FeS₂）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性氧化铁为主．经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁．已知某精矿的主要成分是磁性氧化铁（ Fe₃O₄）和Fe₂O₃及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）．请回答下列问题：
（1）某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石中含铁元素的质量分数是

0.315

（答案用小数表示，保留3位小数）．
（2）如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98.0%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生产含碳4.00%的生铁

0.560

吨（答案保留3位小数）．
（3）煅烧硫铁矿常用富氧空气．从沸腾炉排出的气体成分如下表．如果精矿中铁、氧的物质的量之比为n （Fe）：n（O）=5：7，则富氧空气中O₂和N₂的体积比（最简单的整数比）为

39：116

．

气体	SO₂	N₂	O₂
物质的量	10	58	6

（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL（标准状况下）．
A计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为

50：1

（最简单的整数比）．
B再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量（g）	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积（L）（标准状况）	1.120	2.240	2.800

则该硫酸溶液的物质的量浓度为

1.25 mol/L

．
C若在上述实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（写出必要的步骤，答案保留3位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为
FeS₂．850℃～900℃时，
硫铁矿在在沸腾炉中煅烧，发生下列反应：
4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂（杂质不与氧气反应）
设120kg纯净的FeS₂与氧气完全反应，产生标准状况下SO₂

44.8

m³．
（2）0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，将所得溶液稀释到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，需氢氧化钠溶液

460

ml．
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的固体混合物，加热使之充分反应．

如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．则NaOH的物质的量浓度为

mol/L
（4）某Na₂SO₃固体已部分被氧化为Na₂SO₄，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物质的量浓度（要求解答过程）

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸．
已知：①550℃时，2S0₂（g）+0₂（g）

催化剂△

2S0₃（g）△H=一196.6kJ?mol^-1．
②一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应（设空气中N₂与O₂的体积比为4：1）：
3FeS₂+80₂=Fe₃0₄+6S0₂，4FeS₂+110₂=2Fe₂0₃+8S0₂．
（1）550℃时，6.4g S0₂（g）与足量O₂（g）充分反应生成S0₃（g），放出热量

9.83kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）0、
（2）欲使反应①的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是

．（填字母）
a．向平衡混合物中充入Ar b．向平衡混合物中充入0₂
c．改变反应的催化剂 d．降低反应的温度
（3）为使FeS₂完全生成Fe₂0₃，生产时要使用过量的空气，则当空气过量50%时，所得炉气中S0₂的体积分数是多少？
（4）720g纯净的FeS₂在空气中完全煅烧，所得固体中Fe和O的物质的量之比n（Fe）：n（O）=6：a，此时消耗空气为bmol．
①试写出b与a的关系式：

．
②请在如图中画出b与a的关系曲线．

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科目：高中化学 来源：天津期末题 题型：实验题

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示

请按要求回答下列问题
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是_______。
A. Na₂SO₃溶液与HNO₃B. Na₂SO₃固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧
D. 高温煅烧硫铁矿
(2)装置C的作用是____________。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。
A.蒸发皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管
(4)为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，在上图装置中通入过量的SO₂后，取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去；
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述不合理的方案是____________，原因是__________________。
(5)本实验中能表明SO₂的还原性比I^-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为
______________。

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