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    【题目】Ⅰ．实验室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

    （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。

    A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

    （3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；

    ④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。

    A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

    （4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。

    Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列问题。

    （5）需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。

    （6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______（填字母）。

    A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

    【答案】Ⅰ．（1）bd（1分） 500 mL容量瓶、胶头滴管（1分）

    （2）BCAFED（2分）

    （3）A（2分）

    （4）2.0（2分）

    Ⅱ．（5）27.2（2分） 50（1分）

    （6）ACD（3分）

    【解析】Ⅰ.（1）实验室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根据配制过程可作需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，则不需要的是分液漏斗和漏斗。

    （2）配制过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等。所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。

    （3）①容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，正确；②容量瓶不宜贮存溶液，正确；③容量瓶不能用来加热，正确；④容量瓶使用之前要检查是否漏水，正确，答案选A。

    （4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为0.5 L×0.1 mol/L×40 g/mol=2.0 g。

    Ⅱ.（5）若配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL，则需要溶质硫酸的物质的量为0.5 mol，质量是49 g，因此需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为≈27.2 mL，因此选择50 mL量筒最好。

    （6）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积减少，浓度偏高；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积减少，浓度偏高；D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，则溶质增加，浓度偏高；E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，答案选ACD。

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    已知：①四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    ②室温时一些物质的Ksp如下表：

    化学式

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Mg(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    8.0×10-38

    1.8x10-11

    ③Mg(ClO3)2有较强的氧化性，其还原产物是Cl-.

    （1）H2O2的电子式为_________

    （2）滤渣的成分是____________（填化学式）；

    （3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L,则x为______

    （4）D中所发生的化学反应方程式为_____，框图中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②_______（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤。

    （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。

    步骤4：将步骤2、3重复两次

    ①步骤3中发生反应的离子方程式____________

    ②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果_____（填“偏大”. “偏小”或“不变”）。

    ③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的质量分数为___________

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    CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=－283kJ·mol-1

    请写出CO和NO2反应生成CO2和NO的热化学反应方程式_________________,1molCO和1molNO2反应生成CO2和NO的能量反应示意图中的E2=_______kJ·mol-1

    （2）可通过反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)来消除锅炉烟道气中的有毒气体,某温度下向密闭容器中通入一定量的SO2和CO气体发生反应，5分钟后达平衡，生成0.5 mol/L的CO2。

    ①反应开始至平衡时,SO2的平均反应速率v(SO2)=________；

    ②其他条件不变时，SO2的平衡转化率随反应温度变化如图，请用简洁文字解释原因_________________________________________;

    （3）25℃，在0.10 molL1H2S溶液中，溶液pH与c(S2)关系如下表（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）,某溶液含0.020 molL1Mn2+、0.1 molL1H2S，当溶液的pH=5时，

    Mn2+开始沉淀，则MnS的溶度积Ksp =________________;

    pH

    3

    5

    7

    9

    11

    c(S2-)/ molL1

    1.4×1015

    1.4×1011

    6.8×108

    1.3×105

    1.3×103

    （4）一种脱除废水中NH4＋ 的电化学装置如图所示，请写出阳极的电极反应方程式：____________, 电解一段时间后阴极周围溶液的pH_____(填“增大”, “减小”或“不变”)。

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