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    12．取pH均为2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）
    A．反应开始时，盐酸与锌反应放出氢气的速率更快
    B．盐酸和醋酸分别与锌完全反应所需时间一样长
    C．醋酸与锌反应放出的氢气多
    D．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

    分析 pH=2，则H+浓度均为0.01mol/L，pH均等于2的盐酸和醋酸，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以c（CH3COOH）＞c（HCl），等pH等体积的盐酸和醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的物质的量越多，生成氢气的量越大，酸与锌反应速率与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，反应速率越大，以此解答该题．

    解答 解：A．当pH=2的盐酸和醋酸稀释2倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，故A错误；
    B．醋酸浓度较大，反应速率较大，所需时间不等，故B错误；
    C．醋酸物质的量较多，与锌反应生成氢气较多，故C正确；
    D．等pH等体积的盐酸和醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的物质的量越多，生成氢气的量越大，所以醋酸和锌反应生成的氢气比盐酸生成的氢气多，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查弱电解质电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确生成的氢气和酸的关系、反应速率和氢离子浓度关系即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．四氧化三锰（Mn3O4）在电子工业有广泛应用．
    （1）金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得Mn3O4，反应原理如图所示．
    石墨为正极，该电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-（或O2+2H2O+4NH4++4e-=4NH3•H2O）．
    （2）Mn3O4的一种工业制法：在常温下，往硫酸锰溶液中加入氨水，
    控制溶液的pH 为10，使Mn2+转化为Mn（OH）2 沉淀，过滤，在NH4Cl 溶液
    催化下通入氧气将滤渣氧化为Mn3O4．
    ①滤液中Mn2+的浓度为1.9×10-5mol/L（Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13）．
    ②滤渣转化为Mn3O4的化学方程式为6Mn（OH）2+O2$\frac{\underline{\;NH_{4}Cl\;}}{\;}$2Mn3O4+6H2O．
    （3）加热MnCO3会同时发生如下三个反应：
    序号 反应△H（kJ•mol-1） K
     300°C 800°C
    Ⅰ MnCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s）+CO2（g） a 3.0×107 1.8×105
    Ⅱ 
    MnCO3（s）+$\frac{1}{4}$O2（g）?$\frac{1}{2}$Mn2O3（s）+CO2（g）    		 b 1.7×103 2.4×105
    Ⅲ 
    MnCO3（s）+$\frac{1}{6}$O2（g）?$\frac{1}{3}$Mn3O4（s）+CO2（g）    		 c 9.89.6×104
    ①a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=d kJ•mol-1，则3MnO2+2CO（g）?Mn3O4（s）+2CO2（g） 的△H=（3c+b-3a）kJ/mol．
    ③在300℃条件下加热MnCO3 制取Mn3O4 并不合适，理由是：该温度下生成Mn3O4的反应平衡常数小，Mn3O4不是主要产物．800℃时，Mn2O3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s） 的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）

    下列叙述错误的是（　　）
    A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2O
    B．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molX
    C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
    D．Y与癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（　　）
    A．卤素单质的熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减小
    B．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
    C．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI　的顺序依次加深
    D．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于氯的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．1molCl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数为2NA
    B．100g36.5%的盐酸中含HCl分子为NA
    C．1.12LCl2含有1.7NA个质子
    D．56gFe与足量的Cl2完全反应，消耗Cl2分子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号LMXRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2
    下列叙述正确的是（　　）
    ①R的氧化物对应的水化物可能具有两性
    ②X单质可在氧气中燃烧生成XO3
    ③离子半径大小：r（M3+）＜r（T2-）
    ④L2+和X2-的核外电子数相等．
    A．①④B．①③C．②④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
    ①还原产物为MnCl2
    ②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1
    C．一定条件下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    D．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物．
    Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为KMnO4，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （4）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加H2SO4、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成．离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-（假设所通气体是过量的）．

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