Question

5．下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑      
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH             
④2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
⑤2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是③（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，
水只作氧化剂的反应是①（填编号）
水只作还原剂的反应是⑤（填编号）
水既作氧化剂，又作还原剂是④（填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是②（填编号）
（3）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，是属于氧化还原反应（填“是”或“否”），若是，（若否可不填）这个反应的氧化剂是NO₂，还原剂是NO₂．

Answer 1

分析 存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，水只做氧化剂，则水中H元素的化合价降低；水只做还原剂，则水中O元素的化合价升高；水中H、O元素的化合价变化，则水既不做氧化剂又不做还原剂，结合氧化还原反应的概念分析．

解答 解：①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂；
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑反应中，过氧化钠中的O元素变价，水中的O、H元素没有发生化合价的变化，水既不做氧化剂又不做还原剂；
③Na₂O+H₂O=2NaOH 反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；
④2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既是氧化剂也是还原剂；
⑤2F₂+2H₂O=4HF+O₂中，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂；
（1）其中不属于氧化还原反应的是 ③；
故答案为：③；
（2）水只作氧化剂的反应是①；只作还原剂的反应是⑤；水既作氧化剂，又作还原剂是④；水既不作氧化剂，又不作还原剂是②；
故答案为：①、⑤、④、②；
（3）3NO₂+H₂O=2HNO₃反应中，N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应中N元素的化合价既升高又降低，所以NO₂既是氧化剂也是还原剂；
故答案为：是；NO₂；NO₂．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中还原剂、氧化剂判断的考查，题目难度不大．