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    在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) 达到平衡的（  ）
    A．、、的浓度之比为1:2:2
    B．单位时间内消耗，同时生成2a mol C
    C．的浓度不再变化
    D．混合气体总物质的量为2a mol
    C

    试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此选项C正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，因此选项A不能说明。B中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此B中的关系始终是成立，不能说明。D中不能说明各种物质的浓度或含量不再发生变化，所以不能说明是否达到平衡状态，因此答案选C。
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq)  Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是
    A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
    B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
    C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
    D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=?867 kJ·mol－1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
    实验编号
    		温度
    		 
    时间
    		0
    		10
    		20
    		40
    		50
    1
    		130℃
    		n（CH4）/mol
    		0.50
    		0.35
    		0.25
    		0.10
    		0.10
    2
    		180℃
    		n（CH4）/mol
    		0.50
    		0.30
    		0.18
    		 
    		0.15
     
    （1）开展实验1和实验2的目的是                                         。
    （2）180℃时，反应到40min，体系    （填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是                                               ；CH4的平衡转化率为       。
    （3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。（写出计算过程）
    （4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注。

    （5）根据已知求算：ΔH2=                   。
    CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH1=?574 kJ·mol－1
    CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

    下列说法正确的是（   ）
    A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应
    B．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为0.5(mol·L-1)3
    C．在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃
    D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为CrO42-Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显________色。
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是__________。
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 
    b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) 
    c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1 mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
    （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3＋)·c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至_______。
    方法2：电解法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    （5）用Fe做电极的原因为__________________。
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_________________________________。溶液中同时生成的沉淀还有__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2A(g) ＋ B(g) 3C(g) ＋ D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L.
    （1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是______（用序号填空）．
    ①4 mol A＋2 mol B　②3 mol C＋1 mol D＋l mol B
    ③3 mol C＋2 mol D　④1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C
    （3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断错误的是 （   ）                                          
    A．x+y＞zB．平衡向正方向移动
    C．B的转化率降低D．C的体积分数下降

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH3COOH(气)(CH3COOH)2(气)＋热。现欲测定乙酸的分子量，应采用的反应条件是（ ）
    A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
    A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大
    C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大

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