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    A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化
    C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化
    C
    食盐熔化克服的是离子键，蔗糖熔化克服的是分子间作用力，故A选项错误。钠发生状态变化克服的是金属键，而硫发生状态变化克服的是分子间作用力，因此B选项也不正确。碘和干冰都是分子晶体，状态改变克服的都是分子间作用力，故C选项符合题意。二氧化硅是原子晶体，熔化时克服的是共价键，而氧化钠是离子晶体，熔化时克服的离子键，故D选项也不合题意。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在a mol石英晶体中，含有Si—O键数是
    A．a molB．2a molC．3a molD．4a mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
    物质
    		A
    		NaCl
    		KCl
    		CsCl
    熔点/K
    		 
    		1074
    		1049
    		918
    物质
    		B
    		Na
    		Mg
    		Al
    熔点/K
    		 
    		317
    		923
    		933
       晶体熔沸点的高低，决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体粒子之间通过______相连。B组晶体属______晶体，价电子数由少到多的顺序是______，粒子半径由大到小的顺序是。由库仑定律F=______可知，金属键强度由小到大的顺序为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形成占有的碳原子数
    A．6个
    B．4个
    C．3个
    D．2个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （A）（10分）HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3—也被称为类卤离子。用酸与

    叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：
    NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼
    金属，如溶解铜生成CuCl2—。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，
    Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2
    的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试
    回答下列问题：
    （1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为             。
    （2）元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为                 。
    （3）HN3属于   晶体，N3—的空间构型是_____，与N3—互为等电子体的分子的化学式为    （写1种）。NH2—的电子式为          ，其中心原子的杂化类型是                     。
    （4）CuCl2—中的键型为             ，超导氧化物A的化学式为             
    （5）治癌药物B的结构简式为           
    （B）（10分）以下是以绿矾、碳酸氢铵和氯化钾为原料制备生产市场较紧俏的硫酸钾产品的新工艺 。已知：反应（Ⅰ）的化学方程式为：FeSO4?7H2O+2NH4HCO3= FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
    反应（Ⅱ）的化学方程式为：(NH4)2SO4+2KC1=K2SO4+ 2NH4Cl
    工艺流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）该工艺中的副产品是                        。（填化学式）
    （2）操作C的名称为                      。
    （3）原料绿矾、碳酸氢铵的最佳投料比是             （质量比）时，FeSO4的转化率大于95%。
    （4）物质甲是          （填化学式），反应（Ⅲ）是甲物质与适量空气煅烧，温度为700～800℃，煅烧时间为1～1．5 h时可获得符合国标一级品要求的氧化铁红，其化学方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．含有金属元素的晶体不一定是离子晶体
    B．CO2和CH4都是由极性键构成的非极性分子
    C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
    D．NaHSO4溶于水时既有离子键断裂又有共价键断裂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（  ）
    A．分子晶体B．原子晶体
    C．离子晶体D．何种晶体无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）氮元素基态原子核外未成对电子数为______个；
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______；
    （3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为______；
    （4）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式______；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______．
    （5）某化合物其组成可用CoCl3?5NH3表示．把CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl．请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各装置图的叙述中，正确的是（  ）

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