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    用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1的盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(    )

    A.4                   B.7.2                  C.10                   D.11.3

    解析：强酸强碱滴定终点时溶液呈中性，再多加1滴NaOH溶液继续加水至50 mL，相当于将1滴NaOH溶液稀释至50 mL，此时溶液中c(OH-)==1×10-4 mol·L-1，所以pH=10。

    答案：C

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    下列各表述与示意图一致的是（　　）

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    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    （2012?浙江模拟）下列说法正确的是（　　）

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    下列图象表达正确的是（　　）
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    如图表示25℃时，用0.1 mol?L-1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1的NaOH溶液    		B、精英家教网
    如图表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液    		C、精英家教网
    如图表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液    		D、精英家教网
    如图表示适当升高稀硫酸的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
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    图表示压强对反应2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s）的影响，且P2＞PI    		B、精英家教网
    如图表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化    		C、精英家教网
    依据如图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4    		D、精英家教网
    图中开关K置于A或B处均可以减缓铁的腐蚀

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