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    用0.1000mol?L-1的盐酸滴定10.00mL 0.1000mol?L-1的碳酸钠溶液，溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示．已知室温时饱和CO2的pH为3.9，0.05mol?L-1 NaHCO3的pH约为8.3．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、以酚酞为指示剂，溶液颜色突变时（A点），Na2CO3转化为NaHCO3
    B、以甲基橙为指示剂，当溶液颜色突变时，共消耗盐酸20.00mL
    C、溶液pH=7时（B点），Na2CO3完全转化为NaCl
    D、BC段对应溶液中CO2与NaHCO3共存
    考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算
    专题：图示题
    分析：A、酚酞的变色范围是8-10，根据碳酸钠和盐酸之间的反应情况来判断；
    B、甲基橙的变色范围是3.1-4.4，在C点是溶液颜色突变的点，碳酸钠和盐酸按照1：2反应时会产生二氧化碳；
    C、碳酸钠和盐酸之间反应，最终溶液显示中性，所得到的溶液为氯化钠溶液；
    D、根据BC段溶液显示酸性知道溶液的组成情况．
    解答： 解：A、酚酞的变色范围是8-10，酚酞为指示剂，溶液颜色突变时（A点），Na2CO3部分转化为NaHCO3，故A错误；
    B、甲基橙的变色范围是3.1-4.4，以甲基橙为指示剂，当溶液颜色突变时，则溶液为酸性环境，室温时饱和CO2的pH为3.9，界于突变范围内，所以碳酸钠和盐酸按照1：2反应，消耗盐酸是20mL，故B正确；
    C、溶液pH=7时（B点），此时溶液显示中性，向碳酸钠中加入盐酸的产物应该是氯化钠，故C正确；
    D、BC段溶液显示酸性，室温时饱和CO2的pH为3.9，所以在BC段，是盐酸和碳酸氢钠逐渐反应的过程，此过程溶液中CO2与NaHCO3共存，故D正确．
    故选A．
    点评：本题是一道碳酸钠和盐酸之间的反应的考查题，结合图象考查，增加了难度，注意知识的迁移和应用是关键，难度大．
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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
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    C、4mol/L的KAl（SO4）2溶液与7mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-═2Al（OH）3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O
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    C、在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有v正＜v负
    D、在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
    B、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    C、向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-
    D、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
    A、当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H+）
    B、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大
    C、向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
    D、NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

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    下列实验装置设计正确的是（　　）
    A、
    实验室制氢气
    B、
    稀释浓硫酸
    C、
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    D、
    分离碘酒中的碘和酒精

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