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(11分)2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心,引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。

(1)用电子式表示H2O的形成过程

(2)在pH=1的水溶液中,NH4+、Al3+、Br-、SO42- Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

K+、Ba2+、Cl-、NO3- K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定大量共存的是 (填序号)。

(3)在下列反应中,水仅做氧化剂的是 (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

(4)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为 ,反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为

 

(1) (2分)

(2)①③ (2分) (3)CD (2分) B(1分)

(4)H2+2OH?—2e?=2H2O (2分) 200NA(2分)

【解析】

试题分析:(1)H2O为共价化合物,各原子达到稳定结构,用电子式表示形成过程为

(2)pH=1的溶液呈酸性,各离子互不反应,可以大量共存;酸性溶液中,NO3?、H+与Fe2+发生氧化还原反应,不能大量共存;各离子互不反应,可以大量共存;HCO3?与H+反应,不能大量共存。

(3)A、2F2+2H2O=4HF+O2 依据化合价变化,水中O元素化合价升高,水做还原剂;B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,据化合价变化,此反应是过氧化钠的自身氧化还原反应,水既不是氧化剂也不是还原剂;C、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,依据化合价变化,水中的氢元素化合价降低,水做氧化剂;D、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,依据化合价的变化,水中的氢元素化合价降低,水做氧化剂;所以水仅做氧化剂的是CD,水既不做氧化剂又不做还原剂的是B。

(4)负极上H2失去电子,电极方程式为:H2+2OH?—2e?=2H2O;H2O的密度约为100g/L,所以1.8 L H2O的物质的量为:1800g÷18g/mol=100mol,根据电池总反应2H2+O2=2H2O可得对应关系:H2O ~ 2e?,所以电子转移为200mol,数目为200NA

考点:本题考查电子式、离子共存、氧化还原反应原理、原电池原理。

 

练习册系列答案
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有机物X的蒸气相对氢气的密度为51,X中氧元素的质量分数为31.7%,则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)(  )

A.15种 B.14种 C.13种 D.12种

 

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下列叙述中正确的是

A.同一主族元素的气态氢化物,其相对分子质量越大,对应的熔、沸点一定越高

B.升高温度可加快反应速率,其主要原因是反应物分子能量增加,单位体积活化分子的数目增多,活化分子的百分数不变,使得有效碰撞次数增多

C.若R2-离子和M+离子的电子层结构相同,则原子序数:R>M

D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的pH:NaA<NaB

 

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(14分)催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

人们常用催化剂来选择反应进行的方向。图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时,生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成 (填“CO、CO2或HCHO”)。

②2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)

△H=

③在稀硫酸催化下,HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子,其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式:

④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂,含有AgCl会影响Ag催化剂的活性,用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式:

一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程:

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化,所发生反应为:

2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2 n) H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4

从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为 ;每吸收标准状况下11.2L SO2,被SO2还原的O2的质量为

g。

利用图所示电化学装置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式

 

 

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咖啡酸可用作化学原料和中间体,其结构如图。下列关于咖啡酸说法不正确的是

A.能发生加聚反应

B.能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C.1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应

D.1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br2反应

 

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在一定温度下的固定容积的密闭容器中当下列物理量不再变化时表明反应

A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.生成l mol C的同时生成l mol D D.气体的总物质的量

 

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金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能。据此,试判断在100kPa压强下,下列结论正确的是

A.石墨比金刚石稳定

B.金刚石比石墨稳定

C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

D.1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等

 

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(15分)X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。Z为地壳中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2个未成对电子。Z与R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素,且存在下列反应: 2W+XZ2 X+2WZ

回答下列问题:

(1)X、Y、Z的第一电离能最大的是 (用元素符号表示)。

(2)在元素R和元素Z形成的常见化合物中,属于非极性分子的是 (填化学式),该分子中中心原子以 杂化。

(3)由X、T元素组成的单质中一定不存在 (填序号)。

A、离子晶体 B、分子晶体 C、原子晶体 D、金属晶体

(4)基态T原子的核外电子排布式为

(5)T+能与NH3通过配位键结合为[T(NH3)n]+。该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。① [T(NH3)n]+中n= 。② [T(NH3)n]+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈 型。

(6)化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似

(氯化钠晶胞结构如右图所示)。

①在WZ中,阳离子和阴离子的配位数均为

②已知WZ的密度为a g/cm3,则WZ中距离最近的阳离子间的距离为 pm(用含a的算式表示,阿伏伽德罗常数为NA)。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014上海市静安区第二学期高二学业水平测试化学试卷(解析版) 题型:计算题

某金属M的氢氧化物的水合晶体[M(OH)2?xH2O]与Na2CO3混合物共36.800g,加入足量的水后,生成MCO3的白色沉淀,将沉淀滤出,洗净烘干,其质量为9.850g

47. 将 9.850g MCO3高温灼热至恒重,得到7.650g MO固体,则产生CO2气体_______mol。

48.滤液与酸作用不产生气体;若用足量的铵盐与滤液共热,则产生4.48L气体(标准状况),滤液中OH的物质的量为_______mol。

49.M的相对原子质量为_________;试通过计算确定M(OH)2?xH2O中x的值:

 

 

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