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    下列条件下，可以大量共存的离子组是（　　）
    A、某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-
    B、含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42-、K+、SCN-
    C、含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-
    D、在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．无色溶液中有颜色的离子不能大量共存；
    B．与Fe3+反应的离子不能大量共存；
    C．与NH4+反应的离子不能大量共存；
    D．pH=1的溶液呈酸性．
    解答： 解：A．Cu2+、MnO4-有颜色，不符合题目无色要求，故A错误；
    B．SCN-与Fe3+反应而不能大量共存，故B错误；
    C．OH-与NH4+反应而不能大量共存，故C错误；
    D．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确信息及信息的应用、熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
    B、常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子
    C、Na2O2与H2O反应生成1.12L O2（标准状况），反应中转移的电子数为6.02×1022
    D、标准状况下，80g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子总数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们的价电子层排布中未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
    回答下列问题：
    （1）D2+的价层电子排布图为
     
    ．
    （2）四种元素中第一电离能最小的是
     
    ，电负性最大的是
     
    （填元素符号）．
    （3）A、B和D三种元素组成的化合物的一个晶胞如图所示．则该化合物的化学式为
     
    ；
    （4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有
     
    ；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为
     
    ，配体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
    B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1个
    C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期
    D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期
    E位于周期表中第七列
    F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
    （1）A的基态原子最外层有
     
    种不同运动状态的电子
    （2）E的基态核外电子排布式为
     
    ，F元素基态原子核外价电子排布式为
     
    ．
    （3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是
     
    ．（用化学式表示）；A、B、D三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    ．（用化学式表示）
    （4）A、B、C三种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    ，（用元素符号表示）以上六种元素电负性最强的是
     
    ．（用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W（原子序数依次增大）是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX原子的L层电子数是K层电子数的2倍
    YY的单质存在Y2、Y3两种同素异形体
    ZZ存在质量数为23，中子数为12的原子核
    WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）写出Z2Y2的电子式
     
    ，XY2的结构式
     
    ．指出Z的最高价氧化物对应的水化物中的化学键类型
     
    ．
    （2）X的活泼性比Y的
     
    （填“强”或“弱”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
     
    （写具体化学式）．
    （3）下列可以证明Z、W金属性强弱的是
     
    ．
    A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：W＜Z  B．单质与水反应的剧烈程度：W＜Z
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＜Z    D．单质与氯气反应中失去的电子数目：Z＜W
    （4）W单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，请写出此反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）由氢、X、Y三种原子共同形成多种分子、阴离子，写出其中一种有机分子与一种无机阴离子反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
    C、0.1mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
    D、向醋酸钠溶液加适量醋酸，得到的混合溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质①NaCl固体 ②SO2气体 ③HCl气体 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3⑨O2⑩汞
    （1）以上物质中，能导电的是＜填序号，以下同＞
     
    ．
    （2）以上物质中，属于电解质的是
     
    ，非电解质的是
     
    ．
    （3）以上物质中，溶于水后所得溶液能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）
    A、可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O═HCl+HClO
    B、将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0
    C、在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
    D、在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A是尿路结石的主要成分，可用X?nH2O表示，X由三种元素组成，三种元素的原子个数之比为1：2：4．在一定条件下有如图1所示的转化关系：

    已知：
    ①图1中的各物质均由（原子序数≤20）常见元素组成．A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．E被人体吸入，与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的主要原因，J溶于水后的悬浊液与H反应是工业生产中的重要反应．
    ②转化关系图中的部分变化经定量测定，得到如图2所示的固体产物的质量分数[ω（%）]随温度[T（℃）]的变化曲线．
    回答下列问题：
    （1）写出D阴离子的结构示意图
     
    ，反应a的化学方程式为
     
    ．
    （2）A的化学式：
     
    ，并写出推导过程
     

    （3）写出J溶于水后的悬浊液与H反应的离子方程式：
     

    （4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减少对环境的污染．若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5～10mL会导致双目失明．则O的分子式为
     

    （5）写出O与醋酸发生反应的化学方程式
     
    ；并写出与产物同类物质的同分异构体的结构简式
     
    （有机物写结构简式）

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