Question

下列热化学方程式或说法正确的是 （  ）

A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则

B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ?mol-1

C．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)△H=" —270" kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

Answer 1

D

试题分析：A、甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） △H="-890" kJ?mol^-1，错误；B、此反应为可逆反应故△H<-38．6kJ?mol^-1,错误;C、气态变成液态放出热量，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，错误；D、此反应为放热反应，故2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和，正确。