[题目]等质量的两块钠.第一块在足量氧气中加热．第二块在足量氧气中充分反应.下列说法正确的是( )A．第一块钠失去的电子多 B．两块钠失去的电子一样C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热．第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（ )

A．第一块钠失去的电子多 B．两块钠失去的电子一样

C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大

【答案】B

【解析】

试题分析：钠在反应中只能失去1个电子，则两块钠失去的电子一样，答案选B。

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【题目】下列物质与铁反应的生成物，能与KSCN溶液反应生成红色溶液的是

A．盐酸 B．氯气 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸

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【题目】在一定条件下，反应A2 + B2 2AB △H= Q kJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是

A. Q >0

B. A2、B2中最少有一种是气态物质

C. b对应的平衡状态时化学反应速率比c对应的平衡状态时化学反应速率大

D. AB一定是气体物质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质与水蒸气反应，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：

（1）X与A的稳定氧化物反应的化学方程式:__________。

（2）将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因__________。

（3）ag C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有__________。

A．钠沉在溶液底部 B．熔化成银色光亮的小球

C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音 D．生成红色固体物质

可能的离子方程式为__________。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，可得到__________g固体。

（4）为探究黑色固体Y的成分，两探究小组分别用黑色固体Y进行以下实验。

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色固体粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，无气泡
2	取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液	紫色褪去	紫色褪去
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是__________。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为__________。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为__________；溶液褪色可能的原因是__________；验证方法为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①～⑨在周期表中的位置如下表所示（序号代表对应的元素）。
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①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

……

（1）④在周期表中位于第___________周期___________族。

（2）9种元素中原子半径最大的是___________（填元素符号），非金属性最强的是___________（填元素符号）；

（3）最高价氧化物的水化物的碱性⑥___________⑦（填“＞”或“＜”）。

（4）⑧的阴离子的结构示意图为___________；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物的水化物化合生成的盐的化学式为___________。

（5）能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为___________。

（6）1971年在星际空间发现一种由①、②、③三种元素组成的直线型有机分子X。X的摩尔质量为51g·mol－1，且X分子中共含5个原子（各原子均满足稀有气体原子的稳定结构），X的结构式为___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是

A. 它们的一氯代物均只有三种

B. 它们之间互为同系物

C. 三星烷与乙苯互为同分异构体

D. 六星烷的化学式为C18H24

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下式表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中不正确的是

A. 它有酸性，能与Na2CO3溶液反应

B. 它可以水解，水解产物只有一种

C. 1mol该有机物最多能和8mol NaOH反应

D. 1mol该有机物最多能和8mol H2发生加成反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1） H2 和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（正反应是放热反应）。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为_______；10min内用H2表示的化学反应速率为_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有_______（填一种合理的措施）。