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    【题目】某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4 ， 这种元素的气态氢化物的分子式为（ ）
    A.HX
    B.XH3
    C.H2X
    D.XH4

    【答案】B
    【解析】解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3XO4 ， 则X的最高正价为+5价，说明X原子最外层有5个电子，最低化合价为﹣3价，形成的氢化物为XH3 ，
    故选：B．
    根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式．

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法中不正确的是(　　)

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    B. 酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017届湖南省长沙市长郡中学高三第一次模拟】

    雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度mol/L

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断试样的pH=_________。

    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成：

    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____

    A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子量不再变化

    C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D.氧气的百分含量不再变化

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现______________（填“能”或“不能”）

    （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

    H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

    C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：___________________。

    ②洗涤含SO2的烟气。

    （4）汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________（填序号）。（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    （5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

    物质

    温度/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    3.000

    0.10

    0

    0

    T1

    2.960

    0.020

    0.040

    0.040

    T2

    2.975

    0.050

    0.025

    0.025

    ② 写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；

    ②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=__________________；若T1＜T2，则该反应的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③ 上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应属于吸热反应的是

    A. 木炭燃烧 B. 铝热反应

    C. 碳与二氧化碳在高温下反应 D. 氢氧化钠和硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

    （1）试管A中发生反应的化学方程式是_______________________；

    （2）装置B中烧瓶内试剂可选用__（填序号）；

    a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．无水氯化钙

    （3）装置C中盛装的物质是___________；实验时在C中观察到的现象是_______；

    （4）C中发生的化学反应方程式是________________；

    （5）请简述实验室如何验满氨气____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_________________________。

    （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由。_____________。

    Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    （4）仪器B的名称为_______，干燥管D的作用为___________。

    （5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________溶液吸收尾气。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染问题较为突出。目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：

    I、钠碱循环法脱硫技术。

    (1)此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式： 。

    (2)NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：

    n(SO32-)：n(HSO3-)

    91：9

    1：1

    9：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。

    ②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是(选填字母)： 。

    a．c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

    b．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)

    c．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

    II、石灰石脱硫法

    此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ)

    请回答下列问题：

    (1)结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s) 的热化学反应方程式 。

    (2)对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅰ的Kp= (用表达式表示)。

    (3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。

    (4)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有 。

    A、向该反应体系中投入生石灰

    B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度

    C、降低CO的初始体积百分数

    D、提高反应体系的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3的作用是（ ）

    A．氧化剂 B．还原剂

    C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

    A．用明矾净化饮用水

    B．用石膏或盐卤点制豆腐

    C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

    D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)

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