Question

10．在一定的温度和压强下体积比为2：3的乙烯和乙醇蒸汽的混合气体V L，将其完全燃烧时所需氧气的体积为3VL．

Answer 1

分析 根据物质的组成判断耗氧量：烃C_xH_y的耗氧量取决于x+$\frac{y}{4}$，烃的含氧衍生物C_xH_yO_z耗氧量取决于x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$，据此判断物质的量相同的乙烯与乙醇的耗氧量相同．

解答 解：乙烯分子式为C₂H₄，其耗氧量为：x+$\frac{y}{4}$=2+1=3，即1体积乙烯消耗3体积氧气；
乙醇的分子式为C₂H₆O，其于x+x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$=2+$\frac{6}{4}$-$\frac{1}{2}$=3，即1体积乙醇消耗3体积氧气，
所以混合气体中乙烯和乙醇的体积比混合，VL混合气体能够消耗3VL氧气，
故答案为：3VL．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确等体积的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．