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    2．下列关于碱金属元素（M）的单质及其化合物说法不正确的是（　　）
    A．随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小
    B．化合物中M的化合价均为+1价
    C．单质在空气中都剧烈反应，生成M2O2
    D．随核电荷数递增单质与水反应的剧烈程度越大

    分析 A．随原子序数增加半径也增加，所以金属键越弱，熔点越低；
    B．碱金属元素（M）最外层都只有1个电子；
    C．Li在氧气中燃烧生成氧化锂；
    D．同主族从上到下金属性增强，与水反应剧烈程度越大．

    解答 解：A．随原子序数增加半径也增加，所以金属键越弱，熔点依次降低、硬度依次减小，故A正确；
    B．碱金属元素（M）最外层都只有1个电子，所以M的化合价均为+1价，故B正确；
    C．金属锂在氧气中燃烧生成Li2O，不能生成过氧化物，金属性越强，氧化物越复杂，故C错误；
    D．从锂到铯金属性越强，与水反应越来越剧烈，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了同主族性质递变规律、物质性质分析等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．水解反应B．氧化反应C．酯化反应D．加成反应

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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3　②（NH4）2CO3　③Al2O3　④Al（OH）3．
    A．全部B．只有①③④C．只有③④D．只有②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：
    （1）含有极性共价键的离子化合物有KOH、NH4Cl．
    （2）请写出Na2O2的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），不同温度下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如表：
    温度CH4（g）H2O（g）CO（g）H2（g）
    500K0.8mol/L0.8mol/L0.2mol/L0.6mol/L
    800K0.6mol/L0.6mol/L0.4mol/L1.2mol/L
    1000K0.4mol/L0.4mol/L0.6mol/L1.8mol/L
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）c（CO）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$，正反应为吸热反应（填放热、吸热）．
    （2）能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是ad
    a．容器压强不变         b．c（CH4）=c（H2O）
    c．v正（CH4）=v逆（H2）       d．混合气体中c（CO）不变
    氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：
    Al2O3（s）+C（s）+N2（g）→AlN（s）+CO（g）   …①
    某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑…②，
    氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解…③
    （3）配平化学化学方程式①：1Al2O3（s）+3C（s）+1N2（g）→2AlN（s）+3CO（g）
    （4）反应②中产生气体的检验方法为湿润的红色石蕊试纸遇到气体变蓝；反应③的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表所示，下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱
    B．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
    C．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
    D．若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列有机物在加热条件下与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式
    （1）ClCH2COOHClCH2COOH+2NaOH$→_{．}^{△}$HOCH2COONa+NaCl+H2O
    （2）+2NaOH$→_{．}^{△}$+CH3OH+NaCl
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    确定方程式中生成H2O 的物质的量的方法是反应物中的每1mol羧基或酚羟基或与苯环直接相连的卤原子生成1molH2O，聚合物则产生n倍的H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生
    B．往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率
    C．2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高
    D．化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成

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