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    15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
    A．4 mol·L—1B．3 mol·L—1C．2 mol·L—1D．1 mol·L—1
    C

    试题分析：当溶液中的亚铁离子全部转化为沉淀时，留在溶液中的就只有硫酸钠，则根据氢氧化钠的物质的量是0.2L×3mol/L＝0.6mol并结合钠离子守恒可知，生成硫酸钠的物质的量是0.6mol÷2＝0.3mol。因此根据S原子守恒可知，原硫酸的物质的量是0.3mol，则浓度＝0.3mol÷0.15L＝2mol/L，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（  ）
    A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS
    B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色
    C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO
    D．设计Cu—Al—浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu<Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3
    B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色
    C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
    D．将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中的质量分数，实验按以下步骤进行：

    已知有关离子方程式为：
    （1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：_____________________________________。
    （2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、_________（填仪器名称）。
    （3）操作II必须用到的仪器是________（选填编号）；
    a．50mL烧杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
    指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________________________。
    （4）滴定时，消耗浓度为0．1000mol/L的标准溶液18．00mL。该样品中（式量为270．5）的质量分数为_____________。
    （5）要把样品氯化铁中的少量杂质除去，可用的试剂是________（选填编号）。
    a．铁粉      b．氯水      c．溴水      d．双氧水
    （6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。
    ①称量样品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作。
    还缺少的一步操作是________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作________________________；
    判断是否恒重的标准是_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。
    （1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同）       ，无明显反应现象的是          。
    （2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是       ，开始不反应，加热后发生反应的是          ，加热也不发生反应的是          。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是      ，反应的离子方程式为：                          ;
    先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括             。

    a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
    b．通入X气体后溶液中无明显现象
    c．通入Y气体后有沉淀产生       
    d．通入Y气体后沉淀溶解
    e．通入Y气体后溶液中无明显现象
    （3）若将（2）的Ba（OH)2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为                                 ，反应的化学方程式为                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物不是黑色的是
    A．FeOB．FeSC．Fe3O4D．Fe2O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：
    （1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为： 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
    ①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目         。
    ②为收集SO3并验证SO2，应将气体依次通过浸没在 中的U型管、洗气瓶中的 和NaOH溶液。
    （2）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。
    ①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和     ，可能存在的微粒有    (填写序号)。
    A．Fe3+         B．Fe2+               C．SO42-            D．H2SO3
    ②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是    (填写序号)。
    A．稀硫酸      B．NaOH溶液       C．KSCN溶液        D．品红溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.999 9%的铁。以下是有关这种铁的叙述，其中不正确的是(　　)
    A．韧性比生铁好B．在冷的浓硫酸中钝化
    C．不能与盐酸反应D．在冷的浓硝酸中钝化泛使用

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