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    配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数    (　　)。

    A．Cu2＋、NH3、＋2、4         B．Cu＋、NH3、＋1、4

    C．Cu2＋、OH－、＋2、2        D．Cu2＋、NH3、＋2、2


    解析　由配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析，因外界有两个OH－，故Cu元素显＋

    2价，故中心离子为Cu2＋，配体为NH3，配位数为4。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其＝K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    根据以上信息推断以下说法正确的是(　　)

    A．此反应为放热反应

    B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

    C．此反应达到1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大

    D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

    (1)上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于________(填选项序号)。

    A．金属的导电性强弱 

    B．金属在地壳中的含量多少

    C．金属的化合价高低 

    D．金属的活动性大小

    (2)早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜。

    ①写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式___________________________________________________________________

    _________________________________________________________________。

    ②若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式。

    正极反应： ________________________________________________；

    负极反应： ______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是

    (　　)。

    A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

    C．葡萄糖能发生水解反应

    D．所有的蛋白质遇浓硝酸均变黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是__________________________________________________________________。

    (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

    _________________________________________________________________。

    (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________________________________________________________________

    _________________________________________________________________。

    (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

    a．MnO2  b．FeCl3  c．Na2SO3  d．KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    叠氮酸钠(NaN3)是抗甲型H1N1流行感冒药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。

       (1)NaN3中存在的化学键有________。(答案可能不止一个)

       a．离子键

       b．极性共价键

       c．非极性共价键

       (2)3 mol NaN3受撞击会生成4 mol氮气和1 mol离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出：

       ①有关反应的化学方程式：___________________________________。

       ②A的电子式___________________________________________________。

       (3)写出与N是等电子体的物质的化学式________(两种)，等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N的构型________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

    Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

    A．CO的燃烧热为283 kJ

    B．如图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)    ΔH>－452 kJ·mol－1

    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式如下图所示。

    下列关于该物质的说法中正确的是(　　)

    A．该物质属于芳香烃

    B．该物质的相对分子质量很大，属于高分子化合物

    C．该物质可以发生水解反应和取代反应

    D．该物质是一种蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。

    请回答下列问题：

    (1)表中属于d区的元素是________(填编号)；元素⑧的原子价电子排布式是____________。

    (2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________；②③④的电负性：________＞________＞________(用元素符号表示)。判断依据是_________________________________________________________________。

    (3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn＋1，该元素为周期表中的________(填编号)；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是__________________________________________________________________

    _________________________________________________________________。

    (4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为________，其熔点比金刚石的________(填“高”或“低”)。

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