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    12．合成导电高分子材料PPV的反应：

    下列说法正确的是（　　）
    A．合成PPV的反应为加聚反应
    B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
    C．和苯乙烯互为同系物
    D．1mol    最多可以和5mol氢气发生加成反应

    分析 A．缩聚反应生成高分子化合物，同时有小分子物质HI生成，加聚反应只生成高分子化合物；
    B．聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键；
    C．和苯乙烯含有的碳碳双键数目不同；
    D．中含有2个碳碳双键、1个苯环，都可与氢气发生加成反应．

    解答 解：A．合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，故A错误；
    B．聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相同，故B错误；
    C．有两个碳碳双键，而苯乙烯有一个碳碳双键，结构不同，二者不是同系物，故C错误；
    D．中含有2个碳碳双键、1个苯环，则1mol    最多可以和5mol氢气发生加成反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意明确聚合反应原理，选项B为易错点，找准链节是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图．请回答以下问题：

    （1）①〜⑥中属于取代反应的有①②⑤；
    （2）写出E的结构简式；
    （3）写出B与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；
    （4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有3种，其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为．
    ①含碳碳双键      ②能水解      ③能发生银镜反应
    （5）根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可以合成环己烷（无机试剂任选），写出反应的流程图（有机物质写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮的化合物在工业生产中有很重要的应用．
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生34g NH3，放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
    ②若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则 Q（填“＞”、“＜”或“=”）＜184.4kJ．
    ③已知：
    1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ．
    （2）某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ•moL-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ•moL-1
    则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJ•moL-1．
    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
    ②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据下列转化关系，回答有关问题：

    （1）B、C试剂分别是NaOH、银氨溶液．
    （2）①、⑤和⑥反应的化学方程式分别是：
    ①（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化剂}$nC6H12O6
    ⑤2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    ⑥CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
    （3）由图示转化关系可知淀粉部分水解（填“部分水解”或“完全水解”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知断裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，则该反应CH4+O2=CO2+2H2O 的反应热为△H=2c+4d-（4a+b）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的△H，但可测出CH4、石墨、H2的燃烧热，根据盖斯定律求△H4．
    已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ•mol-1　①
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1　②
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1　③
    则C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）△H4=-74.8 kJ/mol　④

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．已知A-D为有机物，它们有如下转化关系：

    已知：0.1mol烃A与足量的氧气完全反应生成0.4molCO2和9gH2O，A中有三个甲基，分子B中只有一个官能团．请回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式CH3CH（CH3）2；A到B的反应类型取代反应；
    （2）写出C和D发生化学反应的方程式（CH3）2CHCOOH+CH2OHCH（CH3）2$→_{△}^{浓硫酸}$（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用12mol/L浓盐酸溶液配制100mL 0.5mol/L盐酸溶液，不需要的仪器是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．

    探究一：探究氰化物的性质
    已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（ 25℃）Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    （1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-　（用离子方程式表示）
    （2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CD
    A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN-+CO2+H2O═HCN+CO32-
    C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
    D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
    （3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
    （4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
    探究二：测定含氰水样中处理百分率
    为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
    已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    （5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
    （6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
    （7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．

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