【题目】2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定,1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是( )
A.常温常压下,11gCO2中含有0.75NA个原子
B.2.4g镁变成镁离子时,失去的电子数目为0.1NA
C.标准状况下,NA个水分子的体积约为22.4L
D.1L 0.3mol/L的NaCl溶液中含有0.3NA个NaCl分子
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH﹣+NH4+H2O+NH3↑
C.氢氧化铁与稀硫酸反应H++OH﹣=H2O
D.单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+H2O
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【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应:3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min),则n的值为
A. 1B. 2C. 3D. 4
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【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是( )
A.图I中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B.图II中:收集氯气
C.图IV中:若气球干瘪,证明可与NaOH溶液反应
D.图III中:生成棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝绿色溶液
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【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 石墨电极上发生氧化反应
B. 根据图示,物质A为CO2
C. 为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇
D. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均与Ag+反应生成沉淀),由图1可确定首先沉淀的是C-
B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况, 由图可知该反应的正反应是吸热反应
C.图3表示一定条件下,X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。m点对应的X转化率为33.3%
D.图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系,则HA为弱酸,且a点Kw的数值比b点的大
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【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法不正确的是( )
A.还原性:NaN3 > N2
B.若有65 g NaN3参加反应,则生成的N2的物质的量为1.6 mol
C.每转移1 mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
D.被还原的N与被氧化的N为15 :1
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【题目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该溶液中钾离子浓度为:
A.0.1(b-2a)mol/LB.10(b-2a)mol/L
C.10(2a-b)mol/LD.4(b-2a)mol/L
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【题目】在密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是( )
A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变,则该反应达到平衡状态
B.密闭容器中气体的密度不变,则该反应达到平衡状态
C.再加入一定量氨基甲酸铵,可加快正反应速率
D.保持温度不变,压缩体积,可使正、逆反应速率都增大
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