Question

有A、B、C、D同周期的四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N^3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns²np¹；D^－的核外电子构型与Ar相同。
(1)写出A、C、D的元素名称：A________，C________，D________。
(2)写出B元素原子的电子排布式__________________________________________。
D元素原子的电子排布图_________________________________________________。
(3)A、B、C、D电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_____            ___。

Answer 1

(1)钠、铝、氯　　(2)1s²2s²2p⁶3s²
 
(3)Na<Mg<Al<Cl

A元素原子的最外层只有1个电子，且该元素阳离子与N^3－核外电子排布相同，所以A是钠元素。B元素原子核外各轨道上均无成单电子，原子序数大于钠的，所以B是镁元素。C元素原子的价电子排布为ns²np¹，所以C是铝元素。D^－的核外电子构型与Ar相同，则D是氯元素。非金属性越强，电负性越大，所以电负性大小顺序是Na<Mg<Al<Cl。