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    17．测得苯、乙炔、乙二醇、乙酸乙酯的混合物中含碳量为66.0%，则该混合物中含氧量为（　　）
    A．30.8%B．28.6%C．25.3%D．22.7%

    分析 苯的分子式为C6H6，乙炔分子式为C2H2，乙二醇的分子式为C2H6O2，改写为C2H2•2H2O，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，改写C4H4•2H2O，而C2H2、C6H6、C4H4的最简式都是CH，进一步将混合物看作CH、H2O的混合物，根据碳元素的质量百分含量可计算出CH的质量分数，进而计算的水质量分数，再根据水的化学式计算氧元素的质量百分含量．

    解答 解：苯的分子式为C6H6，乙炔分子式为C2H2，乙二醇的分子式为C2H6O2，改写为C2H2•2H2O，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，改写C4H4•2H2O，而C2H2、C6H6、C4H4的最简式都是CH，进一步将混合物看作CH、H2O的混合物，碳元素的质量分数为66%，则w（CH）=$\frac{66%}{\frac{12}{13}}$=71.5%，故水的质量分数=1-71.5%=28.5%，则混合物中氧元素质量分数=28.5%×$\frac{16}{18}$=25.3%，故选C．

    点评 本题考查混合物中元素质量分数计算，关键利用分子式的改写将混合物中C及部分H元素出现固定组成，将四组分混合物转化为两组分混合进行计算，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为nsn-1npn+1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1．
    （1）A基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1．
    （2）一氧化碳（与N2互为等电子体）分子中σ键与π键数目之比为1：2．
    （3）C的单质和某化合物甲的微观部分结构分布如图，C微粒周围等距离且最近的C微粒有12个；甲的化学式为MN2（用M、N表示）．
    （4）金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （5）C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O．
    （6）联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
    回答下列问题：
    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④（填序号）．
    ①用混凝法获取淡水         
    ②提高部分产品的质量
    ③优化提取产品的品种       
    ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
    （2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．已知该反应不产生CO2，且溴歧化为Br-和BrO3-，则反应的离子反应方程式为3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
    （3）海水提镁的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子Ca2+，沉降阶段反应的离子方程式为Mg2+（aq）+Ca（OH）2（s）=Mg（OH）2（s）+Ca2+（aq），浓海水的利用率为90%，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为62.64g．
    （4）由MgCl2•6H2O制备MgCl2固体时是在氯化氢气体氛围中加热进行，其目的是抑制MgCl2水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．

    设计方案如图1，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
    TiCl4MgMgCl2Ti
    熔点/℃-25.0648.87141667
    沸点/℃136.4109014123287
    （1）查阅资料：
    ①氮气不与炭粉、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热制得氮气．写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
    ②使上述制得的气体通过B装置方能获得干燥的N2
    （2）实验步骤：
    ①按图2连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②通入氮气的目的是排除装置中的O2；步骤④通入氮气的目的是将生成的CO2全部通入澄清的石灰水中．
    （3）数据处理：
    ①试根据实验数据分析，该反应的气体产物是CO2和CO，理由是过量炭粉与二氧化碳气体反应生成CO气体
    ②写出该实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程式：2C+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
    （4）实验优化：学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是将澄清的石灰水换成Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收更完全；碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的，称量时相对误差小．
    ②pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3．现向0.2mol/LBa（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的PC值为7.6（已知：lg2=0.2；Ksp（BaCO3）=5.0x10-9）
    ③从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气出口处加一点燃的酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列判断正确的是（　　）
    A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱
    B．Cl-、Na+、Mg2+、F-的半径依次减小
    C．Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强
    D．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列图示与对应的叙述相符的（　　）
    A．
    表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：X＞Z＞Y
    B．
    表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲线，酸性：HA＞HB
    C．
    表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分别加同体积水稀释二者pH的变化曲线
    D．
    表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉，产生H2的物质的量随时间的变化曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下．（部分反应条件已略去）

    已知：

    回答下列问题：
    （1）A中所含官能团的名称是醛基，检验该分子中官能团的常用试剂是新制氢氧化铜（或银氨溶液）．
    （2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是加成反应．
    （3）C生成D的化学方程式是．
    （4）试剂a是CH3Br．
    （5）下列说法正确的是b、c．
    a．E能发生取代反应、氧化反应和消去反应 b．M与K是同系物 c．1mol K能跟2mol NaOH发生反应
    （6）G的结构简式是．
    （7）在一定条件下E还能跟COCl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是．
    （8）G的同分异构体P，分子中含有“”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量钠反应生成2mol H2．则P的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．铝需经过特别处理能具有抗腐蚀能力
    B．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂
    C．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
    D．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．[背景材料]氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．
    其制取原理为：Al2O3+3C+N2 $\stackrel{高温}{→}$2AlN+3CO
    [问题探究]某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．
    问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在氧化铝．
    问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：
    （1）甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．上述反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （2）乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）．该样品中含杂质碳1.92g．
    问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

    （1）实验有关操作为：
    ①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．
    正确的操作顺序为③①②④．
    （2）本试验中检查装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落．
    （3）广口瓶中的试剂X可最好选用C（填选项的标号）．
    A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl4
    （4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将不变（填偏大、偏小或不变）．
    （5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的式量为41）．
    问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？不可行（填入“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．
    问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小．其原因是反应产生的氨气不可能被完全吸收．若忽略此原因的话，只要用图中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为Ⅲ（填代号）．但是戊同学的装置有缺陷所测结果将偏高或偏低偏低．

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