Question

3．（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是ABC．（填序号）
A．CH₃COOH        B．HCl       C．H₂SO₄
（2）体积相同、物质的量浓度相同的CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸．（填＞、＜或=）
①取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者＜后者
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者＜后者；
③各取两溶液VL，分别加入VL pH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者＞后者．

Answer 1

分析 （1）硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，以此解答该题；
（2）相同物质的量的一元弱酸醋酸与一元强碱NaOH反应生成醋酸钠，醋酸根水解导致溶液显碱性；
（3）①醋酸为弱酸，相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，水中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释促进电离；
②从弱电解质的电离平衡移动的角度分析；
③相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，加入相同的NaOH，反应后醋酸过量，溶液呈酸性．

解答 解：（1）硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，溶液c（H⁺）由小到大的排列顺序是ABC，氢离子浓度越小，pH越大，则pH由大到小的排列顺序是ABC
故答案为：ABC；
（2）相同物质的量的一元弱酸醋酸与一元强碱NaOH反应生成醋酸钠，醋酸根水解导致溶液显碱性，故答案为：碱；
（3）①因为醋酸为弱酸，相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，水中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入水使c（H⁺）浓度减小，平衡右移，又有部分H⁺被电离出来，当稀释至c（H⁺）相同时，需要比强酸盐酸更多的水来稀释，故答案为：＜；
②盐酸是强酸，相应的钠盐的水溶液呈中性，即PH=7，醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入CH₃COONa，溶液CH₃COO^-浓度增大，抑制醋酸电离，溶液c（H⁺）减小，所以前者的PH小于后者，故答案为：＜；
③相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，盐酸呈中性，而醋酸过量，溶液呈酸性，则盐酸反应后溶液pH大，故答案为：＞．

点评 本题考查盐类水解以及酸碱混合的计算和判断以及电解质的比较，题目综合性较强，注意把握弱电解质的电离特点以及电离平衡移动的影响因素．