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    化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

    （1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如下图所示：

    实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=_______________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的______________、_____________（填字母编号）。

    A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E使用催化剂

    （2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g） N2O4（g）。

    T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．油脂的皂化反应是指油脂的（　　）
    A．氢化反应B．碱性水解反应C．加成反应D．氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是( )

    A．X的能量一定高于M

    B．Y的能量一定高于N

    C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

    D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是

    A．C（s）＋O2（g）＝CO（g）；△H1 C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H2

    B．H2（g）＋Cl2（g）＝HCl（g）；△H1 H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；△H2

    C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H2

    D．S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H1 S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：计算题

    磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。6.2 g的单质磷（P）在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出a kJ热量。

    （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。

    （2）已知单质磷的燃烧热为b kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ 。

    （3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    反应CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

    A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

    C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．在物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不属于d（填字母）．
    a．硫酸盐         b．复盐        c．强电解质        d．共价化合物
    （2）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH4HCO3调节pH的实验原理为H++HCO3-=H2O+CO2↑（用离子方程式表示）．
    （4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    （1）①②⑤中，最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是KOH．
    （2）②③⑧中形成的简单离子半径由大到小的顺序是Cl-＞K+＞Mg2+．
    （3）①和⑨两元素形成的化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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