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    在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。则：

    （1）用NH3的浓度变化来表示该反应的速率为 ；

    （2）2min末时N2的浓度为 ；

    （3）氮气的转化率为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是( )

    A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1

    B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1

    C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

    D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示的实验操作中，正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（ ）

    A．A是反应物

    B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L-1•min-1

    C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

    D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（ ）

    A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4

    C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知4NH3＋5O2 = 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）

    A．v（NH3）＝2/3v（H2O） B．v（O2）＝6/5v（H2O）

    C．v（NH3）＝5/4v（O2） D．v（O2）＝4/5v（NO）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上学期开学模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是 （ ）

    ①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰

    ②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应

    ③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应

    ④苯分子具有平面正六边形结构，其中6 个碳原子之间的键完全相同

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上学期开学模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关230Th和232Th的说法正确的是（ ）

    A. 230Th和232Th的核外电子数不同 B. 230Th和232Th的化学性质不同

    C. 230Th和232Th互为同位素 D. 230Th和232Th是同一种核素

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省十堰市高一上9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：

    已知：

    Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性；

    Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；

    Ⅲ．硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理。

    （1）滤液A的主要成分 （填写化学式）。

    （2）写出反应①的离子方程式 。

    （3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是 。

    （4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层) ，分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 。

    （5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

    所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （6）已知Fe3+沉淀的pH范围：2.2～3.2，Fe2+沉淀的pH范围：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范围：5.8～11.0，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。现用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸。

    实验步骤依次为：

    向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>11， ；

    ② ；

    ③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液， ，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。

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