分析 (1)原子个数相等、价电子个数相等的微粒互为等电子体;
(2)A.水分子和水合氢离子中O原子都是sp3杂化;
B.水分子为V型,H3O+为三角锥型;
C.水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+),此过程中由分子变成了离子,二者不是同种微粒,所以化学性质不同;
D.水分子为V型,H3O+为三角锥型,据此确定键角;
(3)升华热=范德华力+氢键,利用均摊法计算水分子与氢键的关系,结合升华热、范德华力计算氢键键能;
(4)根据水的电离书写液氨的电离方程式;
(5)硫酸铜溶于水,铜离子与水生成了呈蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+,该络合离子为平面正方形.
解答 解:(1)原子个数相等、价电子个数相等的微粒互为等电子体,与水分子互为等电子体的微粒有H2S、NH2-,故答案为:H2S、NH2-;
(2)A、水中氧的杂化为sp3,H3O+中氧的杂化为sp3,则氧原子的杂化类型没有改变,故A不合理;
B、水分子为V型,H3O+为三角锥型,则微粒的形状发生了改变,故B合理;
C、因结构不同,则性质不同,微粒的化学性质发生了改变,故C合理;
D、水分子为V型,H3O+为三角锥型,微粒中的键角发生了改变,故D合理;
故选A;
(3)冰的升华热是51kJ/mol,水分子间还存在范德华力(11kJ/mol),1mol水中含有2mol氢键,升华热=范德华力+氢键,所以冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol,
故答案为:20;
(4)液氨类似于水的电离,已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-,则液氨的电离方程式为2NH3?NH4++NH2-,
故答案为:2NH3?NH4++NH2-;
(5)将白色的无水CuSO4溶解于H2O中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子,生成此配合离子的离子方程式:Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+,
故答案为:Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+.
点评 本题考查较综合,涉及配合物的形成、弱电解质的电离、微粒空间构型及原子杂化方式判断、等电子体等知识点,为高频考点,熟练掌握原子杂化方式判断及微粒空间构型判断,难点是(3)中氢键的计算,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | MnO4-→MnO2 | B. | Cl2→HClO | C. | Fe2+→Fe3+ | D. | HCO3-→CO${\;}_{3}^{2-}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 绝热容器,温度不再改变 | |
B. | 恒容时,压强不在改变 | |
C. | 恒压时,体积不在改变 | |
D. | 断裂2 mol O-H键同时形成1molH-H键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 | |
B. | PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,分散在空气中不可能形成胶体 | |
C. | Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物 | |
D. | 氯化钠固体、液态氯化氢都不导电,都是电解质 |
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