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    6．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲和 乙是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（　　）
     选项 A B C D
     甲 物质 构成物质微粒 金属元素 化学反应
     乙、丙 混合物、纯净物 分子、原子、离子 铜、碳、氖 化合反应
    分解反应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．物质分为纯净物和混合物；
    B．物质是由分子、原子、离子构成的；
    C．元素包含金属元素和非金属元素；
    D．化学反应分为化合反应、分解反应、复分解反应等．

    解答 解：A．物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，故A正确；
    B．物质是由分子、原子、离子构成的，故B正确；
    C．元素包含金属元素和非金属元素，其中碳和氖均属于非金属单质，一种为固体，一种为气体，故C错误；
    D．化学反应分为化合反应、分解反应、复分解反应等，故D正确，
    故选C．

    点评 本题主要考查的是物质的组成、和分类、常见化学反应等，本题的难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源．
    （1）实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应生成气态HCl放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量，则1mol HCl（g）分子中化学键断裂时需要吸收431.8kJ的能量．
    （2）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ/mol
    3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
    则1mol NH3（g） 燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H=-282.8kJ/mol
    （3）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
    ①CaBr2+H2O$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$CaO+2HBr
    ②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr2+H2
    ③HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2
    ④2HgO $\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2．请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是中学化学中常见的实验装置．
    ①若B中盛放浓硫酸，A、B组合后能制取的气体是ac．
    a．H2　　　b．NH3　　　c．CO2
    ②在A装置中未添加任何药品前，A装置检查气密性的方法是先往A中加水至浸没分液漏斗导管口，然后用止水夹夹住导气管，再往分液漏斗中加入适量水，打开活塞，若液面不下降，则A装置气密性良好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是（　　）
    A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．溴水、KMnO4溶液
    C．NaOH溶液、FeCl3溶液D．溴水、Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入a g氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法中不正确的是（　　）
    A．析出的氢氧化钠的质量为大于$\frac{40a}{31}$g
    B．单位体积溶液中OH-个数不变
    C．溶液中Na+数目减少
    D．氧化钠与水反应生成了碱，所以溶质的质量分数变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．水滑石（IDHs）是一类功能无机非金属材料，可用作塑料的阻燃剂等．某课外活动小组的同学通过如下流程制备镁铝水滑石．

    （1）A溶液为一定浓度的Mg（NO3）2与Al（NO3）2的混合溶液．配制时，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶，胶头滴管；
    （2）B溶液为c（NaOH）=1.6mol•L-1和c（Na2CO3）=0.8mol•L-1的混合溶液，则配制时，需称取NaOH的质量为32g；B溶液中c（Na+）=3.2mol•L-1；
    （3）过滤时玻璃棒的作用是引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
    Ⅰ．废铜屑制硝酸铜如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
    Ⅱ．碱式碳酸铜的制备
    ①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
    ②水浴加热至70℃左右
    ③用0.4mol/L 的NaOH 溶液调节pH 至8.5，振荡、静置、过滤④用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品
    回答：（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （2）装置A的作用是防止倒吸．
    （3）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气．
    （4）步骤④中洗涤的目的是洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-．
    （5）若实验得到2.36g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是0.94或94%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3．下列说法不正确的是（　　）
    A．HA是弱酸B．HA的电离方程式为HA═H++A-
    C．该溶液中c（HA）+c（A-）=0.1  mol•L-lD．NaA溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
    B．甲烧杯中的酸过量
    C．两烧杯中参加反应的锌等量
    D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

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