NA代表阿伏伽德罗常数.已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag.则该混合物 A．所含共用电子对数目为NA B．所含碳氢键数目为aNA/7 C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含原子总数为aNA/14 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）

A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7

C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含原子总数为aNA/14

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)

A．该反应为放热反应

B．催化剂改变了化学反应的热效应

C．催化剂不改变化学反应过程

D．催化剂改变了化学反应速率

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科目：高中化学 来源： 题型：

NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，充电时，总反应为Na2Sx === 2Na + xS（3<x<5），其反应原理如图所示，下列说法错误的是（）

A．放电时，电极A为负极

B．该电池工作的适宜温度应控制10℃左右

C．放电时，内电路中Na+的移动方向为A到B

D．充电时，阳极的电极反应式为 Sx2- - 2e- === xS

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科目：高中化学 来源： 题型：

重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：

写出步骤①的化学反应方程式，该反应产生的气体具有、等用途。为进行反应②先要分离出硫化钡，采用的方法是。反应前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是：。

（2）若B物质在该生产过程中可循环使用，则反应③的化学方程式是：。

（3）有人提出反应②产生了有臭鸡蛋气味的有毒气体，可采用改变反应物的方法避免产生该气体，则反应②的化学方程式是：。此时若要B物质还能循环使用，则C为（写化学式）。BaSO4是因为具有、等性质而可用作“钡餐”。

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科目：高中化学 来源： 题型：

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：

（1）碘是（填颜色）固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：

（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。图中的序号3应为离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为。

（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0.1mol／L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：

KI溶液、、；反应的离子方程式为。

（5）已知KI＋I2KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由_______________________________。为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。