Question

A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数的2倍比E原子电子总数多1，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E⁺的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
（1）C单质的电子式

 

，F元素原子的电子排布式

 

B的电子排布图

 

（2）化合物乙中含有的化学键是

 

化合物乙为的阳离子的杂化类型

 

，VSEPR构型是

 

（3）A、C形成化合物的VSEPR构型是

 

 该物质是由

 

分子组成（填“极性”或“非极性”）
（4）ADE形成的化合物与F 单质反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，应为碳元素，电子总数的2倍比E原子电子总数多1，故E元素电子总数为：2×6-1=11，故E应为钠元素，F是同周期元素中原子半径最小的元素，位于第三周期，应为氯元素，D^2-与E²⁺的电子层结构相同，则D应为氧，由此可知C为氮元素，A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，可知A为H元素，乙为氯化铵，结合对应单质、化合物的性质解答该题．

解答： 解：依据分析可知A为氢，B为碳，C为氮，D为氧，E为钠，F为氯，
（1）C单质为氮气，氮气是由三对共价键构成的分子，故电子式为：，F为Cl，Cl原子的电子排布式为：[Ne]3s²3p⁵，B为C，C的电子排布图为：，故答案为：；[Ne]3s²3p⁵；；
（2）化合物乙为：NH₄Cl，NH₄Cl中含有离子键，极性共价键，配位键，铵根中中心原子N原子采取sp³杂化，VSEPR构型是正四面体，故答案为：离子键、极性共价键、配位键；sp³；正四面体；
（3）H、N形成化合物为氨气：NH₃，NH₃的VSEPR构型是三角锥形，该物质是由极性分子组成，故答案为：三角锥形，极性；
（4）H、O、Na形成的化合物与F为NaOH，F单质为Cl₂，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，为高考常见题型，元素的推断是解答本题的关键，在推断中抓住“短周期”、“主族”、“核电荷数依次递增”，并注意信息的前后呼应，把握物质的性质，学习中注意积累．