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    4．配制下列溶液时，不需要加入某种物质抑制离子水解的是（　　）
    A．Al2（SO4）3B．SnCl4C．KFD．Na2SiO3

    分析 强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，配制溶液时，为抑制盐类的水解，往往在溶液中加入适量的酸或碱溶液，以抑制水解，以此解答该题．

    解答 解：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝，加入硫酸抑制其水解，故A不符合；
    B．四氯化锡是强酸弱碱盐，锡离子水解溶液浑浊，加入盐酸抑制其水解，故B不符合；
    C．KF为强碱弱酸盐，氟离子水解程度微弱生成氢氧化钾和HF，溶液无变化，不需要加入物质抑制其水解，故C符合；
    D．硅酸钠是强碱弱酸盐，水解生成硅酸溶液变浑浊，加入氢氧化钠抑制其水解，故D不符合；
    故选C．

    点评 本题考查盐类的水解，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及基本理论知识的理解与运用的考查，注意把握盐类水解的原理和影响因素，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（　　）
    A．可与钠反应
    B．可与碳酸钠溶液反应
    C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
    D．可生成高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    ①石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
    ②1，2二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔
    ③由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为
    ④能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸
    ⑤分子式为CH4O和C2H6O的物质不一定互为同系物
    ⑥  在铁粉存在下与氯气反应有机产物，只有一种
    ⑦苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠
    ⑧任何含有不饱和键的有机化合物都能发生加成反应
    ⑨1mol有机物与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下发生反应，消耗NaOH的物质的量为5mol．
    A．①③⑤B．③⑤⑧C．①④⑧D．②③⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质．反应原理和实验装置如图（加热装置未画出）：
    H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

    有关数据见下表：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红色液体
    密度/（g•cm-3）0.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    1．溴乙烷的制备：
    （1）若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收SO2，Br2，HBr，防止污染空气；导管E的末端须低于D的水面，其目的是使溴乙烷充分冷却，提高产率．
    （2）为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列D　（填序号）溶液来洗涤所得粗产品       A．氢氧化钠　　B．碘化钾　　C．碳酸氢钠　　D．亚硫酸钠
    （3）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g．从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.4%．
    2．溴乙烷性质的探究
    用如图乙实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
    在试管中加入10 mL 6 mol•L-1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热．
    （4）观察到液体分层现象消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （5）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置．a试管中的水的作用是吸收乙醇，若无a试管，b试管中的试剂应为溴水（或溴的CCl4溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程图如下：

    （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
    （2通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量，实验步骤如下：
    I．取ag产品于锥形瓶中加入足量的NaOH洛液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
    II．向锥形瓶中加入0．l000mol/L的AgNO3溶液40.00mL，使C1-完全沉淀．
    III．向其中加入2ml硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    IV．加入指示剂．用cmol/LNH3SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积．
    己知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定选用的指示剂是b （选填字母＞，滴定终点的现象是加入一滴溶液刚好变为血红色，且半分钟内没有变化．
    a．FeCl2   b．NH4Fe（SO4）2   c．淀粉    d．甲基橙

    ②己知NH4SCN显酸件，则滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（选填字母）．
    ③实验过程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，如无此操作所测C1元素含量将会偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    （3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适里漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并吸收．
    ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为H3PO4，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐．
    ②图1图2是不同条件下对磷的沉淀回收率的影响图象．

    处理该厂废水最合适的工艺条件为b、c（选填字母）
    a．调节pH=9      b．调节pH=10c．反应时间30min  d．反应时间120min
    ③若处理后的废水中c（PO43-）=4×l0-7mol/L，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol/L（己知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应．根据下列框图所示，试回答：
    （1）L的化学式为Cu（OH）2；F的电子式为，所含化学键为离子键，非极性共价键；
    （2）反应①的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+；该反应前后溶液的pH变小（选填“变大”；“变小”；“不变”）；
    （3）每生成1molK，反应放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；
    （4）反应②的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为Na2O2+S2-+2H2O=2Na++S↓+4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（　　）
    A．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：Al2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    D．用CaSO4治理苏打盐碱地：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．乙醇的结构简式为C2H6OB．C4H2C18有5种同分异构体
    C．乙酸可以电离，属于离子化合物D．苯乙烯分子中所有原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
    B．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
    C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低
    D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

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