Question

（16分）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。

   （1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃·5H₂O装置和部分操作步骤如下。

 I．打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。

III．过滤C中的混合液。

IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是                      。

②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是                    。

“停止C中的反应”的操作是                            。

③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）                 。

④装置B中盛放的试剂是（填化学式）          溶液，其作用是                 。

（2）依据反应2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10．00	10．00	10．00	10．00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19．99	19．98	17．13	20．03

②  断达到滴定终点的现象是                                            。

②Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）              。

 

Answer 1

【答案】

（1 6分）  

（1）①（2分）Cu+2H₂SO₄（浓）    CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

     ②（2分）Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在  （2分）打开K₂，关闭K₁

     ③（2分）漏斗、玻璃棒、烧杯    ④（2分）NaOH

（2分）在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO₂，防止空气污染

   （2）①（2分）加入最后一滴I₂标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变

      ②（2分）90．2％

【解析】略