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    (1)由氦气和氧气组成的人造空气2.4 g在标准状况下测得其体积为5.6 L，则此人造空气的摩尔质量为_______________。

    (2)按体积比为1∶2∶3组成的N2、O2、CO2混合气体100 g，在标准状况下的体积为________。

    (1)9.6 g·mol-1    (2)60 L


    解析:

    (1)M==9.6 g·mol-1

    (2)根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为1∶2∶3，则物质的量之比也为1∶2∶3。

    =37.3 g·mol-1

    100 g混合气体总的物质的量应为：

    =2.68 mol；所以气体体积应为22.4 L·mol-1×2.68 mol=60 L。

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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012届北京市海淀区高三上学期期中练习化学试卷 题型：填空题

    （13分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。
    请回答：
    （1）D的元素符号为           。
    （2）F在元素周期表中的位置           。
    （3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：                          。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为　　                  　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
                                                  。
    （6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。
    实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。
    请回答：
    ①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有             。
    ② B的简单离子是否存在？     ；若存在，浓度至少为     mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。

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