Question

7．（1）某金属氯化物MCl₂28.5g，含有0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为95g/mol，金属M的名称为镁．
（2）11.1gCaCl₂所含氯离子数与标准状况下约1.5L O₃所含氧原子数相等．（计算结果保留一位小数点）
（3）若ag SO₂含b个原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{64b}{3a}$mol^-1（用含a、b的公式表示）

Answer 1

分析 （1）由Cl^-的物质的量及MCl₂来确定MCl₂的物质的量，利用M=$\frac{m}{n}$来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量在数值上相等来解答；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算出氯化钙的物质的量，所含氯离子数为氯化钙的物质的量2倍，微粒的数目之比等于微粒的物质的量之比，根据V=nV_m计算；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算SO₂物质的量，所含原子物质的量为SO₂的3倍，结合N=nN_A计算．

解答 解：（1）由MCl₂含有0.600molCl^-，
则MCl₂的物质的量为0.300mol，
则该氯化物的摩尔质量为M=$\frac{m}{n}$=$\frac{28.5g}{0.300mol}$=95g/mol，
又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，
则该氯化物的相对分子质量为95，设金属M的相对原子质量为x，
则x+35.5×2=94，解得x=24，为镁元素，
故答案为：95g/mol；镁；
（2）11.1g CaCl₂的物质的量n=$\frac{11.1g}{111g/mol}$=0.1mol，氯离子的物质的量是0.2mol，与标准状况下 O₃所含氧原子数相等的体积0.2=$\frac{V}{22.4}$×3，解得V≈1.5L，
故答案为：1.5；
（3）SO₂物质的量为$\frac{ag}{64g/mol}$=$\frac{a}{64}$mol，所含原子物质的量为SO₂的3倍，则N=$\frac{a}{64}$mol×3×N_A，故N_A=$\frac{64b}{3a}$mol^-1．，
故答案为：$\frac{64b}{3a}$mol^-1．

点评 本题考查有关物质的量的计算，明确质量、摩尔质量、物质的量的关系及摩尔质量与相对分子质量的关系和物质的结构是解题关键，难度不大．