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    在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，改变下列条件不能使反应速率增大的是（ ）
    A．升高温度
    B．使用催化剂
    C．降低温度
    D．增大N2的浓度
    【答案】分析：根据升温、加压、增大浓度、使用催化剂等可加快化学反应速率来解答．
    解答：解：A、升高温度，活化分子的百分数增大，化学反应速率加快，故A正确；
    B、加入催化剂，降低反应所需的活化能，能使化学反应速率加快，故B正确；
    C、降低温度，活化分子的百分数减小，化学反应速率减慢，故C错误；
    D、增大N2的浓度，活化分子的数目增多，反应速率加快，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，明确温度、压强、浓度、催化剂等常见的影响因素即可解答．
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