[题目]某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)相关信息如下:①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围.②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线.金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Zn2+5.48.2请回答:(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除.理由是 .②步骤Ⅰ.可用于判断� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)

相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。

金属离子	pH
金属离子	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	1.5	2.8
Fe2+	5.5	8.3
Zn2+	5.4	8.2

请回答：

(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是__________________________。

(2)步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是____(请简述理由，并且写出对应的离子反应方程式)。

(3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是____________________。

(4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序_____________(操作可重复使用)。

(5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_______方式进行冷却结晶。

A. 快速降温 B. 缓慢降温 C. 变速降温

【答案】Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解产生气泡的速率显著变慢 2H+ + 2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ +2H2O，使Fe2+尽可能转化为Fe3+，H2O2易分解(Fe3+催化加速分解) 2.8~5.4 dabace C

【解析】

（1）①碳酸钠在溶液中会发生水解生成碱，油脂在碱溶液的作用下会发生水解；②锌、铁及稀硫酸构成原电池；

（2）加入H2O2的作用是氧化Fe2+，同时Fe3+会促进H2O2的分解；

（3）根据金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围确定除去Fe3+而Zn2+不沉淀的合适pH范围；

（4）由ZnSO4溶液制备粗ZnSO4·7H2O的操作步骤时需结合ZnSO4的溶解度随温度变化曲线进行分析；

（5）根据图中曲线分析，要得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择变速降温的方式进行冷却结晶；据此分析作答。

（1）①碳酸钠水解呈碱性，促使油脂水解，达到除去表面油污的效果；锌层、铁层及稀硫酸会构成原电池，反应速率快，当锌层完全溶解后，原电池结构消失，反应速率下降，产生气泡的速率显著变慢；

②使Fe2＋转化为Fe3＋便于形成沉淀分离，其离子方程式为：2H+ + 2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ +2H2O，又由于Fe3＋会促进H2O2的分解，所以要加入过量的H2O2，答案为：2H+ + 2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ +2H2O，使Fe2+尽可能转化为Fe3+，H2O2易分解(Fe3+催化加速分解)；

（3）要使两种离子分离，则要使Fe3+完全沉淀而又不使Zn2+沉淀，则最佳pH为2.8~5.4；

（4）要从溶液中得到粗产品，首先加热蒸发溶剂，直到出现晶膜，达到饱和状态并除去部分溶剂；由图可知在60℃时产品的溶解度最大，故接着在60℃下蒸发溶剂，并出现晶膜，达到饱和状态，接着冷却至室温，使产品析出，最后过滤，使固液分离，得到粗产品，故正确的操作顺序为dabace；

（5）结合图象可知在变速降温的情况下得到的颗粒大小相对均一，故答案为C。

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G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。

（2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。

（4）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20	1.02	21.03
2	20	2.00	25.00
3	20	0.60	20.60