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    能使反应Cu+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑发生，且Cu(OH)2能在电极上析出的是 (    )

    A.铜片作原电池负极，碳棒作原电池正极，电解质溶液为NaCl溶液

    B.用铜片作阴、阳极，电解H2SO4的溶液

    C.用铜片作阴、阳极，电解NaOH的溶液

    D.用铜片作阴、阳极，电解CuSO4的溶液

    解析：用NaOH溶液作电解液，铜片作阳极，Cu-2e-====Cu2+,阴极上H+放电产生H2同时生成OH-，OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
    （1）在A图中，使铜片上冒H2气泡．请加以必要连接，则连接后的装置叫
    原电池
    原电池
    ．
    电极反应式：锌板：
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ；铜板：
    2H2++2e-=H2↑
    2H2++2e-=H2↑
    ．
    （2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：
    O2
    O2
    ．加以必要的连接后，该装置叫
    电解池
    电解池
    ．电极反应式，a极：
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
      b极：
    4OH--4e-=O2↑+2H2O，
    4OH--4e-=O2↑+2H2O，
    ．在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH
    降低
    降低
    （升高、降低、不变），加入一定量的
    CuO
    CuO
    后，溶液能恢复至与电解前完全一致．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol－1

      4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1

     2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ·mol－1

    则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

    （2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_________ _________。

     ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化荆    ④降低温度   

    ( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式                                。实验室还可在           （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

    ② 常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

    ③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序

    为                                                           。

    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)

    ①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:

    右边Cu电极反应式是                           。

    a电极的电极反应式                         

    ②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：

    C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

    该反应在低温下不能自发进行的原因是      。

    A．△H >0       B．温度较低时，△H影响为主      

    C．△ S<0       D．温度较低时，△S影响为主

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol－1

      4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1

     2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ·mol－1

    则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

    （2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_________ _________。

     ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化荆    ④降低温度   

    ( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式                        ??       。实验室还可在      ??    （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

    ② 常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

    ③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序

    为                                                           。

    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)

    ①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:

    右边Cu电极反应式是                           。

    a电极的电极反应式                         

    ②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：

    C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

    该反应在低温下不能自发进行的原因是      。

    A．△H >0       B．温度较低时，△H影响为主      

    C．△ S<0       D．温度较低时，△S影响为主

      

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