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能使反应Cu+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑发生,且Cu(OH)2能在电极上析出的是 (    )

A.铜片作原电池负极,碳棒作原电池正极,电解质溶液为NaCl溶液

B.用铜片作阴、阳极,电解H2SO4的溶液

C.用铜片作阴、阳极,电解NaOH的溶液

D.用铜片作阴、阳极,电解CuSO4的溶液

解析:用NaOH溶液作电解液,铜片作阳极,Cu-2e-====Cu2+,阴极上H+放电产生H2同时生成OH-,OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2

答案:C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

按要求对下图中两极进行必要的连接并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡.请加以必要连接,则连接后的装置叫
原电池
原电池

电极反应式:锌板:
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
;铜板:
2H2++2e-=H2
2H2++2e-=H2

(2)在B图中,使a极析出铜,则b析出:
O2
O2
.加以必要的连接后,该装置叫
电解池
电解池
.电极反应式,a极:
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
  b极:
4OH--4e-=O2↑+2H2O,
4OH--4e-=O2↑+2H2O,
.在经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH
降低
降低
(升高、降低、不变),加入一定量的
CuO
CuO
后,溶液能恢复至与电解前完全一致.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氨气是一种重要工作原料,在工农业生产中具有重要的应用。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H=180.5kJ·mol-1

  4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905 kJ·mol-1

 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6kJ·mol-1

则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

(2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后.改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_________ _________。

 ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化荆    ④降低温度   

( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气,写出反应的化学方程式                                。实验室还可在           (填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

② 常温下氨气极易溶于水,溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH)          10-7 mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”);

③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序

为                                                          

(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验:(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:

右边Cu电极反应式是                          

a电极的电极反应式                         

②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭,产生水煤气:

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

该反应在低温下不能自发进行的原因是     

A.△H >0       B.温度较低时,△H影响为主      

C.△ S<0       D.温度较低时,△S影响为主

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氨气是一种重要工作原料,在工农业生产中具有重要的应用。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H=180.5kJ·mol1

  4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905 kJ·mol1

 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6kJ·mol1

则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

(2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后.改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_________ _________。

 ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化荆    ④降低温度   

( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气,写出反应的化学方程式                        ??       。实验室还可在      ??    (填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

② 常温下氨气极易溶于水,溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH)          107 mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”);

③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序

为                                                          

(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验:(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:

右边Cu电极反应式是                          

a电极的电极反应式                         

②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭,产生水煤气:

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

该反应在低温下不能自发进行的原因是     

A.△H >0       B.温度较低时,△H影响为主      

C.△ S<0       D.温度较低时,△S影响为主

  

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