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    将总物质的量为4 mol的Na2O2和Al2(SO4)3混合物投入足量水中,充分反应后生成y mol沉淀(y＞0)。若以x表示原混合物Na2O2的物质的量，试建立y=f(x)的函数关系式，将x的取值和y=f(x)关系式填写在表内(可填满，也可不填满或补充)，并作图。

    x值

    y=f(x)

     

     

     

     

     

     

     

     

    解析：根据反应物间的定量关系Al3+与OH-的物质的量之比为1∶3时产生Al(OH)3沉淀最多。结合Na2O2与水反应可知此时Al2(SO4)3与Na2O2的物质的量之比为1∶3，生成Al(OH)3沉淀最多，为2 mol；此时Na2O2的物质的量为3 mol。因此0＜x≤3阶段，沉淀(y)与Na2O2(x)

    符合函数关系式y=2x/3。当Al3+与OH-的物质的量之比为1∶4时恰好沉淀消失，铝元素以的形式存在，结合Na2O2与水反应可知此时Al2(SO4)3与Na2O2的物质的量之比为1∶4,Na2O2的物质的量为3.2 mol,因此3＜x＜3.2阶段，沉淀(y)与Na2O2(x)符合函数关系式y=32-10x。

    答案：

    x值

    y=f(x)

    0＜x≤3

    y=2x/3

    3＜x＜3.2

    y=32-10x


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外研究小组拟对一种焰火原料（由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．
    探究目的：探究该焰火原料的组成
    资料检索：
    ①Mg2+检验的方法：取2滴待检液，加入2滴2mol?L-1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂（I）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+的检测）
    ②Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液．
    ③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．
    探究思路：①确定该焰火原料所含金属种类；②测定该火焰原料的化学式．
    实验探究：（1）甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表
    试验序号 实验步骤 实验现象 结论
    ① 取少量该焰火原料，
    加入冷水    		 无明显现象
    合金中不含Li、Na等活泼金属
    合金中不含Li、Na等活泼金属
    ② 取少量该焰火原料，
    加入足量稀盐酸    		 完全溶解，有大量气体
    产生、溶液呈无色
    含有能与盐酸反应的较活泼的金属
    含有能与盐酸反应的较活泼的金属
    （2）乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及镁试剂（I）染料，未见天蓝色物质．他得出合金中不含镁的结论．乙同学的结论
    错误
    错误
    ，（选填“正确”或“错误”）你的理由是
    若稀盐酸过量，则不产生沉淀，就不能吸附镁试剂（I）染料，检验不出Mg2+
    若稀盐酸过量，则不产生沉淀，就不能吸附镁试剂（I）染料，检验不出Mg2+
    ．
    （3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下

    由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由
    Mg
    Mg
    和
    Al
    Al
    两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是
    将NH4+转化为NH3，煮沸促进氨气逸出，防止NH4+干扰Mg2+的检验（或排除溶液中NH4+的干扰）
    将NH4+转化为NH3，煮沸促进氨气逸出，防止NH4+干扰Mg2+的检验（或排除溶液中NH4+的干扰）
    ．
    （4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成．

    问题讨论：
    ①能确定合金组成的数据组有
    A、B、C
    A、B、C
    （填写选项字母）．
    A．m、n     B．m、y    C．n、y
    ②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol．试在右图中作出y随x变化的曲线；
    ③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为
    Mg4Al3
    Mg4Al3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数及物质的量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、1000 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 g·cm－3）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL）

    （1）.补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：

    ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在1000 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

    ②_________________________________________________________________________。

    ③_________________________________________________________________________。

    ④_________________________________________________________________________。

    （2）.合金样品用铜网包裹的目的是什么？

    ________________________________________________________________________。

    （3）.已知一定质量的铝锌合金的总物质的量为n，实验测得的气体体积为V1mL(已经换算为标准状况)。则铝锌合金中铝的物质的量分数为：_________________。（用含n和V1的式子表示）

    （4）本装置也可用于测定金属锌（或其它金属）的相对原子质量，若m g金属锌进行实验，测得的气体体积为V2mL(已经换算为标准状况)。则金属锌的相对原子质量为：_________________。（用含m和V2的式子表示）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）A、B、D、E 四种短周期元素，其原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E 三种元素在周期表中相对位置如图①所示，E 的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七种物质均由A、B、D 三种元素中的一种或几种组成，其中只有M 分子同时含有三种元素;W 为A、B 两元素组成的18 电子分子，可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X 分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②。

    回答下列问题：

       （1）Z的化学式为                        。

       （2）E 的单质与水反应的离子方程式为                          。

       （3）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时，负极反应式为                                 。

       （4）将一定量的A2、B2 的混合气体放入2L密闭容器中，在500°C、2°C×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0．5mol，其中A2 为0．3mol，B2 为0．1mol。则该条件下A2 的平衡转化率为       ，该温度下反应2BA3（g ）3A2（g）+B2（g）的平衡常数为          。

     

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    科目：高中化学 来源：湖南省长郡中学2011届高三分班考试化学试题 题型：填空题

    （10分）A、B、D、E 四种短周期元素，其原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E 三种元素在周期表中相对位置如图①所示，E 的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七种物质均由A、B、D 三种元素中的一种或几种组成，其中只有M 分子同时含有三种元素;W 为A、B 两元素组成的18 电子分子，可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X 分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②。

    回答下列问题：
    （1）Z的化学式为                        。
    （2）E 的单质与水反应的离子方程式为                          。
    （3）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时，负极反应式为                                。
    （4）将一定量的A2、B2 的混合气体放入2L密闭容器中，在500°C、2°C×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0．5mol，其中A2 为0．3mol，B2 为0．1mol。则该条件下A2 的平衡转化率为       ，该温度下反应2BA3（g ）3A2（g）+B2（g）的平衡常数为         。

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    科目：高中化学 来源：2012届四川省成都七中高三下学期二诊模拟理综部分（带解析） 题型：实验题

    （14分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数及物质的量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、1000 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 g·cm－3）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL）

    （1）.补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
    ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在1000 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
    ②_________________________________________________________________________。
    ③_________________________________________________________________________。
    ④_________________________________________________________________________。
    （2）.合金样品用铜网包裹的目的是什么？
    ________________________________________________________________________。
    （3）.已知一定质量的铝锌合金的总物质的量为n，实验测得的气体体积为V1mL(已经换算为标准状况)。则铝锌合金中铝的物质的量分数为：_________________。（用含n和V1的式子表示）
    （4）本装置也可用于测定金属锌（或其它金属）的相对原子质量，若m g金属锌进行实验，测得的气体体积为V2mL(已经换算为标准状况)。则金属锌的相对原子质量为：_________________。（用含m和V2的式子表示）

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