练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．如表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．
    族
    周期    		ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
      2④⑦
      3①②③⑤⑥⑧⑨⑩
    （1）这10种元素中，形成化合物种类最多的元素是碳（写元素名称）．
    （2）元素①②③最高价氧化物对应的水化物中呈两性的物质的名称是氢氧化铝．
    写出实验室制取该物质，反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+．
    （3）在检验某溶液是否含有①元素时，常用焰色反应．
    （4）④和⑦形成化合物的化学键为：共价键．
    （5）元素⑥．⑨最高价氧化物的化学式分别为：P2O5、Cl2O7．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为Mg，③为Al，④为C，⑤为Si，⑥为P，⑦为O，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar元素，
    （1）碳元素形成的有机化合物种类最多；
    （2）只有氢氧化铝为两性氢氧化物，利用硫酸铝与氨水反应制备；
    （3）钠的焰色反应为黄色；
    （4）④和⑦形成化合物为二氧化碳；
    （5）P的最高价氧化物为五氧化二磷，Cl的最高价氧化物为七氧化二氯．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为Mg，③为Al，④为C，⑤为Si，⑥为P，⑦为O，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar元素，
    （1）这10种元素中，形成化合物种类最多的元素是碳，故答案为：碳；
    （2）元素①②③最高价氧化物对应的水化物中呈两性的物质的名称是氢氧化铝，利用硫酸铝与氨水反应制备，离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+，
    故答案为：氢氧化铝；Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+；
    （3）在检验某溶液是否含有①元素时，常用焰色反应，故答案为：焰色；
    （4）④和⑦形成化合物为二氧化碳，电子式为，只含共价键，故答案为：共价键；
    （5）P的最高价氧化物为五氧化二磷，Cl的最高价氧化物为七氧化二氯，化学式分别为P2O5、Cl2O7，故答案为：P2O5；Cl2O7．

    点评 本题考查位置、结构、性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧化铝的制备方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，已知：
    ①E的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②D原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；
    ③B原子核外L层电子数为奇数；
    ④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）基态E原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
    （2）在[E（NH3）4]2+离子中，E2+的空轨道接受NH3分子提供的孤对电子形成配位键，该配合物离子的结构式可表示为；
    （3）A与D形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是b；
    a．稳定性：甲＞乙  沸点：甲＞乙       b．稳定性：甲＞乙  沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙  沸点：甲＜乙       b．稳定性：甲＜乙  沸点：甲＞乙
    （4）A的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的δ键与π键的键数之比为3：2；
    （5）五种元素中，电负性最大的元素与最小的两种非金属元素形成的晶体属于原子晶体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氢气是清洁能源，也是重要的化工原料．
    （1）已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g），在体积为2L的恒容密闭容器中，通入3.5mol H2S，控制不同温度进行H2S的分解实验，测得H2S的平衡转化率与温度的关系如图1所示．
    ①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S2）=0.05molL-1min-1．
    ②反应S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
    （2）使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图2所示．
    ①此流程的第Ⅰ步反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示，则p1＜（填“＜”“＞”或“=”）p2．
    ②100℃时，将3mol CH4和4mol H2O通入容积为100L的恒密闭容器中，达到平衡时容器中CO（g）和H2O（g）的浓度相同.100℃时该反应的平衡常数K=0.0216．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（　　）
    A．CH2BrCH2Br　二溴乙烷B．CH3OOCCH3   乙酸甲酯
    C．硬酯酸甘油脂D． 2，2二甲基-3-丁醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答下题：主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素，m≤n的元素为金属元素．下列有关推断符合实际的是（　　）
    A．第n周期的最后一种金属元素处在第n主族（n＞1）
    B．m=1与m=7的元素单质相互化合时，都能形成离子化合物
    C．第n周期有8-n种非金属元素（n＞1，包括稀有气体元素）
    D．m-n=5的主族元素存在本周期最强的对应含氧酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500mL 0.30mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④冷却，转移、洗涤摇匀；⑤定容、摇匀；⑥转入试剂瓶，贴标签．
    回答下列问题
    （1）所需浓硫酸的体积是8.2mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是a（填编号，下同）；选用的容量瓶的规格是e．
    a．10mL   b．50mL   c．100mL   d．200mLe．500mLf．1000mL（2）第③步实验的操作步骤是将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌．
    （3）图1是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流．
    （4）下列操作可能使所配溶液的物质的量浓度偏高的是e（填序号，下同），对配制结果没有影响的是a．
    a．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
    b．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
    c．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
    d．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    e．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
    （5）将此溶液逐滴加入20mL Ba（OH）2溶液中，溶液的导电性变化如图2所示．则此氢氧化钡溶液的浓度为0.075mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室对下列药品的保存方法错误的是（　　）
    A．少量碳酸钙固体放在广口瓶中
    B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中
    C．少量金属钠保存在煤油中
    D．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将一小块Na投入到FeCl3溶液中，可以观察到的现象是（　　）
    A．生成白色沉淀、有气体产生B．生成红褐色沉淀、有气体产生
    C．生成红褐色沉淀D．生成黑色沉淀、有气体产生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按要求完成下列小题．
    （1）0.5mol NH3共含有5NA个电子
    （2）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则M的相对原子量为40
    （3）如图是某化学实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容
    ①该浓盐酸的物质的量浓度11.9mol/L
    ②用该浓盐酸配制200mL1mol/L的稀盐酸所需该浓盐酸的体积是16.8mL（用量筒量取）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案