Question

下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1的硫化钾溶液中：c（OH^-）＞c（HS^-）+2c（H₂S）
• B、常温下，pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中：c（CHC₃OO^-）＜c（Na⁺）
• C、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• D、pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据硫化钾溶液中的质子守恒可知：c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺），则c（OH^-）＞c（HS^-）+2c（H₂S）；
B．混合液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断；
C．铵根离子水解，溶液显示酸性，氯离子不水解，则溶液中氯离子浓度最大；
D．需要根据酸为强酸、弱酸进行讨论，若为弱酸，则混合液中酸过量，溶液显示酸性．

解答： 解：A．硫化钾溶液满足质子守恒：c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺），所以c（OH^-）＞c（HS^-）+2c（H₂S），故A正确；
B．常温下，pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（CHC₃OO^-）=c（Na⁺），故B错误；
C.0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合，如果为强酸，两溶液恰好反应溶液为中性，则：c（H⁺）=c（OH^-），若酸为弱酸，混合液中酸过量，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小．