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    500 mL某溶液中除H＋和OH－外，只含有4.5 mol SO42－和3.0 mol金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为(　　)

    A．6.0 mol·L－1   　　

    B．3.0 mol·L－1

    C．9.0 mol·L－1  

    D．4.5 mol·L－1



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    科目：高中化学 来源： 题型：


        有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、[Al(OH)4]－、CO、NH、SO、H＋。

    (1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

    实验内容以及现象

    结论

    ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生

    ②

    确定M溶液中含有Na＋，不含K＋

    ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色

    (2)根据(1)中的实验回答：

    NO存在于________溶液中，理由是_______________________________________；

    Cl－存在于________溶液中，理由是________________________________________。

    (3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是(　　)

    选项

    条件

    离子组

    共存所发生的离子反应方程式

    A

    pH＝1的溶液

    Fe2＋、Al3＋、Cl－、MnO4－

    10Cl－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

    B

    常温下c(OH)－＝10－2mol·L－1的能与金属铝反应放出氢气的溶液

    K＋、NO3－、Cl－、NH4＋

    NH4＋＋OH－===NH3·H2O

    C

    能使酚酞试液变红的溶液

    Na＋、Cl－、S2－、SO32－

    SO32－＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O

    D

    含有大量H＋的透明溶液

    Na＋、Cu2＋、AlO2－、SiO32－

    2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

    A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

    B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

    C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是(　　)

    ①每10 mL溶液中含有0.23 g Na＋的硫酸钠溶液

    ②每10个水分子中溶有1个Na＋的NaOH溶液

    ③浓度为18.4  mol·L－1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸

    ④标准状况下，100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 g·cm－3的氨水

    A．①②　　　　　　　B．①③

    C．①④               D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    大气中CO2的含量增多会引起“温室效应”，你认为造成大气中CO2含量增多的主要原因是(　　)

    A．植物的呼吸与腐烂放出CO2

    B．人类和动物呼吸放出CO2

    C．工业上大量燃烧含C燃料

    D．建筑工业的发展使大量碳酸盐分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某固体物质A受热分解，生成B、C、D三种物质。B是一种钾盐，向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E；E溶于盐酸放出无色无味气体D；将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清；C在常温下是一种无色液体。

    (1)写出A、B、E的化学式。

    A________，B________，E________。

    (2)写出反应的化学方程式。

    ①A受热分解：______________________________________________________；

    ②将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清：

    ________________________________________________________________________。

    (3)写出反应的离子方程式。

    ①向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E：

    _____________________________________________________________________；

    ②E溶于盐酸放出无色无味的气体D：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：

    （1）CD3 的电子式为                ；

    （2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强                                      ；

    （3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为                    ；

    （4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为            ，X与水反应的产物名称是                               

                         ；

    （5）已知充分燃烧一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100ml  5 mol·L-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B2A2放出的热量为          KJ；

    （6）常温下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位mol·L-1）。要使c(E2+) 为0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是

    A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

    D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

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