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6.下列各组的两种物质属于同素异形体的是(  )
A.${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$CB.红磷和白磷
C.丁烷和异丁烷D.${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca

分析 由同种元素组成的不同单质互称同素异形体,以此解答该题.

解答 解:A.${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C具有相同的质子数、不同的中子数,互为同位素,故A不选;
B.红磷和白磷为同种元素组成的不同单质,属于同素异形体,故B选;
C.丁烷和异丁烷的分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,故C不选;
D.${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca为不同的元素,不属于同素异形体,故D不选.
故选B.

点评 本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念,为高频考点,侧重学生的分析能力,注意相关概念的理解,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图.其中X、Y、Z都为气体,反应在t1min时到达平衡,如图所示,下列说法正确的是(  )
A.该反应的化学方程式是2X=3Y+Z
B.已知1molX完全反应要吸收46kJ的热量,则至t1min时,该反应吸收的热量为36.8kJ•mol-1
C.在此t1min时间内,用Y表示反应的平均速率v(Y)为0.6mol/(L•min)
D.在相同状态下,反应前的压强是反应后的0.75倍

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17.氢能是重要的新能源.储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一.
(1)氢气是清洁燃料,其燃烧产物为水.
(2)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为4mol.
(3)合金储氢是一种新发展起来的储氢技术,利用金属(合金)吸收和释放氢气,循环寿命性能优异,镍氢电池(NiMH)就是采用此技术的电池类型,NiMH中的M表示储氢金属或合金,该电池在放电过程中的总反应方程式是NiOOH+MH═Ni(OH)2+M.
①MH是一类储氢材料,其氢密度越大(填“越大”、“越小”),电池的能量密度越高.
②在放电过程中,正极的电极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,负极的电极反应为MH+OH--e-=M+H2O.
③电池一般使用碱性溶液做电解液(填“酸性溶液”、“碱性溶液”、“中性溶液”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.现有?①铁片 ②?NaNO3晶体 ③?NH3•H2O  ④Ba(OH)2溶液⑤酒精⑥SO2六种物质,根据其有关性质,完成下列填空.
(1)属于强电解质的是②,(用序号填写,下同)
(2)属于弱电解质的是③?,
(3)属于非电解质的是⑤⑥,
(4)能导电的是?①④.
(5)关于pH=12的Ba(OH)2溶液:
a.Ba(OH)2的物质的量浓度为5×10-3 mol•L-1
b.取此溶液10mL,稀释到1L,溶液pH=10
c.取此溶液10mL,加入100mLpH=3的盐酸溶液,使混合液呈中性.(体积变化忽略不计)
d.把此溶液加热至95℃,pH=10 (已知95℃,Kw=1×10-12

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列共价化合物中,共价键的键能最小的是(  )
A.HClB.HFC.HBrD.HI

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.如果25℃时,KW=1.0×10-14,某温度下Kw=1.0×10-12.这说明(  )
A.某温度比常温要高B.前者的c(H+)较后者大
C.水的电离过程是一个放热过程D.某温度下,pH=7时的溶液呈中性

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18.有关化学建和晶体的说法中正确的是(  )
A.含共价键的化合物不一定是共价化合物,含离子键的化合物一定是离子化合物
B.非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键
C.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
D.原子晶体都是由碳、硅两种元素组成

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15.已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是(  )
(1)生成物的体积分数一定增加(2)生成物的产量一定增加(3)反应物的转化率一定增大(4)反应物浓度一定降低(5)正反应速率一定大于逆反应(6)加入催化剂.
A.(1)(2)B.(2)(5)C.(3)(5)D.(4)(6)

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5.有关有机物结构和性质的说法中正确的是(  )
A.将乙烯通入溴水中、苯与溴水混合,两种情况下“溴水层”都褪色,且原理相同
B.有机物  的分子式为C6H10Br2
C.CH2=CH2三种物质中都含有碳碳双键,都可发生加成反应
D.通过乙烷与少量的Cl2发生取代反应可制取较纯净的CH3CH2Cl

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