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    向20mL 盐酸和硫酸的混合溶液中，逐滴加入 0.1mol/L的 Ba(OH)2 溶液，沉淀的质量和溶液的pH值与加入的 Ba(OH)2 溶液体积的图像如下图所示（注意：起点时混酸的pH不为0）。回答：  

               

    （1）起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度是________mol/L，盐酸的物质的量浓度________mol/L。

    （2）B点时沉淀的质量约是________g，

    （3）A点时溶液中c（H＋）为______mol/L；

    （4）当酸碱恰好中和时，溶液中c（SO42-）为       mol/L。

    已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。

    （1） 0.1mol/L 、0.4mol/L  （2）0.466g     （3）0.2mol/L   （4）2.2×10-9

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    有硫酸和盐酸的混合液共20mL，在此溶液中滴入0.025mol?L-1的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量和溶液pH的变化如图，求：
    （1）滴入Ba（OH）2前原混合液中盐酸和硫酸的物质的量浓度．
    （2）A点溶液的pH．（lg5=0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）．下列说法正确的是（　　）
    A、图中A点溶液的pH=1B、生成沉淀的最大质量为2.33gC、原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/LD、当V[Ba（OH）2（aq）]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向20mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中，渐渐加入

    0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。生成沉淀的质量和溶液的pH变化曲线如右图。根据此实验数据计算：

                 

    （1）原溶液中硫酸和盐酸的浓度各为多少_________________。

    （2）A点处溶液的pH是______________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省武汉市高三二月调研测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

    A．图中A点溶液的pH=1

    B．生成沉淀的最大质量为2.33g

    C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L

    D．当[Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO═BaSO4↓

     

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