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    16．下列实验叙述或现象描述正确的是（　　）
    A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
    B．常温下用铝制品贮运浓硫酸，常温下也可用钢瓶贮存干燥的Cl2，因为互相不发生反应
    C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用；在空气中，镀锌铁板比铁板更耐腐蚀
    D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅；二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

    分析 A．液溴易挥发，密度比水的大；
    B．常温下浓硫酸与铝发生钝化反应；
    C．氧化铝为致密的氧化膜，原电池正极被保护；
    D．二氧化硅与氢氟酸反应．

    解答 解：A．由于液溴易挥发，密度大于水，所以在存放液溴的试剂瓶应加水封，故A正确；
    B．常温下浓硫酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，故B错误；
    C．氧化铝为致密的氧化膜，镀锌铁中锌铁形成的原电池，铁做正极，原电池正极被保护，故C正确；
    D．因二氧化硅能与氢氟酸反应：SiO2 +4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用石英制造耐酸容器，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．钙，铝，铜都是中学化学常见的金属元素．
    （1）Cu的基态原子的价电子排布图为3d104s1
    （2）基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9，电子数为3
    （3）Cu2O的熔点比Cu2S的高，其原因是Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
    （4）CaC2是制备乙炔的原料，C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为，1个O22+中含有2个π键．
    （5）AlCl3、AlCl4-中均含有配位键．在AlCl3﹒NH3中，提供空轨道的原子是Al，在AlCl3﹒NH3中Al原子采取sp3杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某芳香烃N的相对分子质量为92，氢的质量分数为8.7%，现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出A的分子式C7H7NO2；用核磁共振氢谱可以证明化合物A中有3种处于不同化学环境的氢．
    （2）M→N的反应方程式为．
    （3）①上述转化中试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别是：试剂Ⅰa，试剂Ⅱb（选填字母）．
    a．KMnO4（H+）b．Fe/盐酸c．NaOH溶液
    ②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂Ⅰ、化合物E（浓硫酸/△）作用，产物的结构简式可能是．
    （4）D有多种同分异构体，则符合下列条件的D的同分异构体有3种．
    ①是芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是-NH2；
    ②分子中含有结构；
    ③分子中两个氧原子不会直接相连；
    其中某种同分异构体1mol能与4molNaOH反应，其结构简式为．

    （5）F的水解反应如右：
    化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域，请写出该缩聚反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法正确的是（　　）
    A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应
    B．人造纤维、合成纤维、碳纤维、光导纤维主要成分都是纤维素
    C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
    D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A-H的转换关系如下所示：

    请回答下列问韪：
    （1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65-75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是CH≡CCH（CH3）2，名称是3-甲基-1-丁炔；
    （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是CH2=CHCH（CH3）2+Br2→CH2BrCHBrCH（CH3）2；
    （3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是；
    （4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应或水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（　　）
    A．3：2B．2：3C．1：3D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
    A  
       BCD  
    E F   G 
    （1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
    （2）写出BA4的电子式．
    （3）用电子式表示离子化合物E2D的形成过程．
    （4）C和D两种元素氢化物的稳定性更强的是H2O（填物质的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．砷（As）元素与P元素同一主族，下列关于砷（As）元素的叙述不正确的是（　　）
    A．最高价氧化物的化学式为As2O5
    B．气态氢化物的稳定性强于磷化氢而弱于硫化氢
    C．砷单质在通常状况下为固态
    D．砷酸是一种弱酸，酸性比磷酸酸性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．如图，利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下列对实验现象所做的解释正确的是（　　）
    A．浓盐酸附近产生白烟：NH3与HCl气体反应产生了NH4Cl固体
    B．浓硫酸附近无明显现象：NH3与浓硫酸不发生反应
    C．氯化物溶液变浑浊：该溶液一定是AlCl3溶液
    D．湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3的水溶液显碱性

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