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    9．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是（　　）
    A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中
    C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中

    分析 钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，所以要保存钠应该隔绝空气和水蒸气，据此分析解答．

    解答 解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在水中，故A错误；
    B．钠和空气中氧气和水蒸气都反应，所以不能保存在广口瓶中，故B错误；
    C．钠容易和氧气发生缓慢氧化生成Na2O，Na2O吸收空气中的水分生成NaOH，NaOH又具有吸湿性，反应生成的NaOH表面潮解会变成NaOH溶液，NaOH溶液会与铝箔发生反应，故C错误；
    D．钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中而隔绝空气和水，故D正确；
    故选D．

    点评 本题以钠的储存方法的选择为载体考查了钠的物理、化学性质，难度不大，可以根据金属的性质选择相应的储存方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是（　　）
    A．铜电极上发生还原反应B．石墨电极附近溶液呈红色
    C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极附近观察到黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．弱电解质一定是共价化合物
    B．氨气溶于水，当c（OH-）=c（NH4+）时，表明NH3•H2O电离处于平衡状态
    C．强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子
    D．由0.1 mol•L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH═B++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．两电极的材料分别为石墨和铁．
    （1）a极材料应为Fe，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）电解液c可以是（填编号）BC．
    A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
    （3）d为苯，其作用为隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．在加入苯之前对c应做如何简单处理？加热煮沸．
    （4）若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一．
    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉做显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
    ①基态Fe原子中，电子占有的最高能层符号为N，核外未成对电子数为4，Fe3+在基态时，外围电子排布图为．
    ②羟胺中（NH2OH）采用sp3杂化的原子有N、O，三种元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞H；与ClO4-互为等电子体的分子的化学式为CCl4（SiF4或SiCl4）．
    （2）过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则．如Cr可以与CO形成Cr（CO）6分子：价电子总数（18）=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数（2×6）．
    Fe、Ni两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为Fe（CO）5、Ni（CO）4．
    （3）Pt2+的常见配合物Pt（NH3）2Cl2存在两种不同的结构：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
    ①Q是非极性分子（选填“极性”或“非极性”）．
    ②P分子的结构简式为．
    （4）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为a pm．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm．若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为8：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在碱性溶液中，能大量共存的离子是（　　）
    A．Mg2+、Fe3+、NO3-、K+B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．I．甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    已知①常压下反应的能量变化如图1所示：

    ②有关键能的数据
    化学键H-HH-OO=O
    键能KJ/mol436x496
    ③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284 kJ/mol
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    请回答下列问题
    （1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1
    （2）在低温情况下有利于一氧化碳和氢气制备甲醇的反应自发进行（填“高温”或“低温”），H-O的键能数据x的值为462
    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如图2．甲醇进入负极极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O．
    Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    （4）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根据图3，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cdf（填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．不能用胶体有关知识解释的现象是（　　）
    A．将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐
    B．钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞
    C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
    D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲

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