Question

某粒子的结构示意图如图所示，试回答：
（1）当m-n=2时，该粒子为    （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）
（2）当n=8且m＞n+2时，该粒子可能是（写离子符号）：    、    、    ．
（3）写出n=4与n=6的两元素所形成的化合物的化学式    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据微粒的质子数和核外电子排布知识来回答．
（2）根据10电子微粒知识来回答；
（3）根据原子核外电子排布知识，确定n=4与n=6的两元素，进而确定形成的化合物．
解答：解：（1）当m-n=2时，质子数等于2+最外层电子数，所以是原子，故答案为：原子；
（2）当n=8且m＞n+2时，该粒子可能是钠离子、镁离子、铝离子，故答案为：Na⁺；Mg²⁺；Al³⁺；
（3）当n=4时，元素为C，n=6时，元素为O，两元素所形成的化合物为CO、CO₂，故答案为：CO、CO₂．
点评：本题考查学生原子核外电子排布知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．